(1)下表是不同温度下SO2的平衡转化率. ［原料气成分:SO2:7%.O2:11%.N2:82%,压强:0.1Mpa］温度/℃4004505005255505756006501 000转化率/%99.297.595.893.590.585.679.973.758.5 SO2接触氧化是一个放热反应.根据化学平衡理论判断.此反应在温度较低的条件下最为有利.但为什么实� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)下表是不同温度下SO₂的平衡转化率，

［原料气成分（体积分数）：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%；压强：0.1Mpa］

温度/℃	400	450	500	525	550	575	600	650	1 000
转化率/％	99.2	97.5	95.8	93.5	90.5	85.6	79.9	73.7	58.5

SO₂接触氧化是一个放热反应。根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下最为有利。但为什么实际生产中，选定400—500 ℃作为操作温度?

(2)压强对SO₂平衡转化率的影响的有关参数如下表［原料气成分同第（1）题］

压强／Mpa 转化率/％温度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO₂接触氧化在常压下进行。

（1）温度较低催化剂活性不高，反应速率低，从综合效益考虑，对生产不利。在400—500 ℃温度范围内，催化剂活性高，反应速率和SO₂的平衡转化率（93.5%—99.2%）都比较理想。

（2）分析表中数据说明，增大气体压强，能相应提高SO₂的平衡转化率，但提高不多。常压下SO₂的平衡转化率已经很高。加压必须增加设备和能量，增大投资，从综合经济效益考虑不合算。

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上由FeS₂制H₂SO₄的转化关系如下：

填写下列空白：
（1）吸收塔中发生反应的化学方程式为

SO₃+H₂O=H₂SO₄

．
（2）接触室内发生的反应为：SO₂（g）+

O₂（g）

催化剂

△

SO₃（g）△H=a kJ?mol^-1下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：

T/K	673	723	823	923
K	423	37.4	20.5	4.68

①根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a

＜

0（填“＞”或“＜”）．
②K值越大，表明反应达到平衡时

（填标号）．
A．SO₂的转化率一定越高 B．SO₃的产量一定越大
C．正反应进行得越完全 D．化学反应速率越大
（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45%时，可用于制硫酸亚铁等．下列利用炉渣里的Fe₂O₃制FeSO₄的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是

（填标号）
A．Fe₂O₃

高温

稀硫酸

FeSO₄
B．Fe₂O₃

稀硫酸

Fe₂（SO₄）₃

铁屑

FeSO
C．Fe₂O₃

铁粉

高温

稀硫酸

FeSO₄
D．Fe₂O₃

高温

硫酸铜溶液

FeSO₄
（4）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO₂的体积分数为0.200%）并吸收SO₂，得到石膏（CaSO₄?2H₂O）．求：22.4m³（标准状况下）的尾气可制得石膏多少千克？（设二氧化硫的利用率为80.0%）

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下表是不同温度下水的离子积数据：

温度（℃）	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	α	1×10^-13

试回答以下问题：
（1）若25＜t₁＜t₂，则α

＞

（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判断的理由是

升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=

2：1

； c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

．
（3）10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=

．
（4）常温下，pH=5和pH=3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=

3.3

．
（5）将t₂℃温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=

10：1

；②若所得混合溶液pH=2，则a：b=

9：2

．（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积常数	1×10^-14	K_W	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25℃＜t₁＜t₂，则K_W

1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是

．
（2）25℃下，将pH=13的氢氧化钠溶液V₁ L与pH=1的稀盐酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为：V₁+V₂），所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=

．
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈

性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（Na⁺）

c（CH₃COO^-）[填“＞”、“=”或“＜”]．

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(1)下表是不同温度下SO₂的平衡转化率．[原料气成分(体积分数)；SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％；压强；0.1MPa]

SO₂接触氧化是一个放热反应．根据化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下进行最为有利．但为什么实际生产中，选定400℃～500℃作为操作温度？

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根据化学平衡理论，考虑综合经济效益，结合表中数据，分析回答为什么SO₂接触氧化在常压下进行？

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