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4.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是(  )
A.常温常压下,11.2 LSO2含有的氧原子数均为1.5NA
B.17g NH3中所含原子数为4NA
C.23g Na在化学反应中失去的电子数目为NA
D.标准状况下,分子数目为NA氯气所占的体积为22.4L

分析 A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;
B、求出氨气的物质的量,然后根据1mol氨气中含4mol原子来分析;
C、求出钠的物质的量,然后根据反应后钠元素变为+1价来分析;
D、体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$.

解答 解:A、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的原子个数小于1.5NA个,故A错误;
B、17g氨气的物质的量为1mol,而1mol氨气中含4mol原子,即含4NA个,故B正确;
C、23g钠的物质的量为1mol,而反应后钠元素变为+1价,故1mol钠失去1mol电子即NA个,故C正确;
D、体积V=$\frac{N}{{N}_{A}}{V}_{m}$=$\frac{{N}_{A}}{{N}_{A}}×22.4$=22.4L,故D正确.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.能导电的电解质是(  )
A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.下列框图中物质均为中学化学常见物质.已知A、B、C均为有刺激性气味气体,A、B分别通入品红溶液中,红色均褪去;B、C分别通入紫色石蕊试液中,B使溶液先变红后褪色,C使溶液显蓝色;H为无色气体,I为红棕色气体,反应②有大量白烟生成.
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
BCl2,CNH3,INO2
(2)写出下列变化的化学方程式
反应①Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl
反应②8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
反应③4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.有三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属.三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出气体乙的化学式:Cl2
(2)写出反应②的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)写出金属A与水反应的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(4)F与D溶液反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;现象为白色沉淀变成灰绿色,最后变成红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是(  )
A.浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性
B.浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大
C.常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存
D.浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.某化学兴趣小组对过氧化钠的性质和用途进行探究.
(1)观察其外观,可获知的物理性质是Na2O2在常温下为淡黄色粉末状固体.
(2)将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中,可以观察到的现象是有气泡产生,且溶液中产生蓝色沉淀,发生反应的化学方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(3)Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源,若共消耗78g Na2O2,则生成的氧气在标准状况下的体积
为11.2L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B.P、S、Cl原子半径依次减小
C.N、O、F元素非金属性依次减弱D.Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列各离子浓度的大小比较,正确的是(  )
A.同浓度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是:④>③>②>①
B.常温时,将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.肼(N2H4)是一种重要的工业产品.资料表明,氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼.相关物质的物理性质如下:
性状熔点/℃沸点/℃水溶性
N2H4无色液体1.4113与水混溶
N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水,易溶于热水
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究:
步骤操作现象
取10g NaClO固体,加入100mL水固体溶解,溶液呈碱性
液面上方出现白雾
(1)NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)ClO-+H2O?HClO+OH-
(2)肼是一种二元弱碱.
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂,溶液变蓝,其原因是(用化学用语表示)N2H4+H2O?N2H5++OH-
②向水中持续通入NH3,未观察到白雾.推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成,进行实验:用湿润的红色石蕊试纸检验白雾,试纸变蓝.该实验不能判断白雾中含有N2H4,理由是白雾中混有NH3,NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
(3)进一步实验确认了A中生成了N2H4.步骤II中反应的化学方程式是(N2不参与反应)2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O.
(4)继续进行如下实验:
a.向A中加入过量稀硫酸,得到沉淀.过滤、洗涤,得到N2H6SO4固体.
b.将N2H6SO4固体溶于KOH溶液,蒸馏,得到高纯度、高浓度的N2H4溶液.
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净.检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中,加入足量Ba(NO32溶液振荡,静置后,在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,则无Cl-
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶.
③实验b中省略的实验操作是蒸馏.

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