【题目】下列盐的水溶液呈酸性的是（ ）
A.K2SO4B.CaCl2C.CuCl2D.NaHCO3
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【题目】某学生配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是( )
A.空盘时天平指针指向左边
B.把烧碱放在滤纸上称量
C.定容时俯视刻度线
D.使用部分变质的烧碱
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【题目】向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
下列有关说法不正确的是
A. 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1
B. 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1
C. 3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D. 完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
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【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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【题目】下列关于氯元素及氯气的叙述中，正确的是( )
A.干燥的氯气可以贮存在钢瓶中
B.氯元素在自然界中既有化合态存在，也有游离态存在
C.氯气难溶于水，可直接用排水法收集氯气
D.氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物
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【题目】根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)
(一)验证酸性的相对强弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亚硫酸 >碳酸)
(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________，装置A中的足量的试剂是______________。
(2)连接仪器、________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：________________。
(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
(3)打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是________________。
(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：________________。
(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是________________，________________。
(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式________________________。
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【题目】关于苯的说法中，错误的是( )
A.苯的密度比水小且不溶于水，故将苯滴在溴水中苯在上层，上层无色下层橙色。
B.苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C.苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D.苯是一种重要的化工原料，主要来自于煤的干馏
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【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)F的名称是____，⑤的反应类型是____。
(2)E中的含氧官能团是____（写名称），W的结构简式为____。
(3)反应②的化学方程式是____。
(4)D发生聚合反应的化学方程式为____。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式____、____。
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