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    17．下列物质中，属于碱的是（　　）
    A．NaOHB．Na2OC．H2SO4D．O2

    分析 水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，据此分析选项判断．

    解答 解：A．NaOH溶于水电离出的原来在全部是氢氧根离子属于碱，故A正确；
    B．Na2O是两种元素组成的氧化物，不是碱，故B错误；
    C．H2SO4 溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故C错误；
    D．O2为单质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、化学式的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将A、B、C、D四种金属放入冷水中，只有A能发生反应，将D与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）
    A．D C A BB．A D C BC．B A D CD．A D B C

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质
    B．1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液导电性不同
    C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
    D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）
    A．正、逆反应速率相等B．反应物的浓度为零
    C．正、逆反应不再进行D．正、逆反应都还在继续进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
    C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
    D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据相关实验得出下列结论，按要求填空．
    （1）使新制氯水呈浅黄绿色的物质是Cl2；
    （2）能与AgNO3溶液作用产生白色沉淀的离子是Cl-；
    （3）氯水能使红纸褪色，起作用的成分是HClO；
    （4）新制氯水能使FeCl2溶液变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有强氧化性（填“氧化性”或“还原性”）．
    （5）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，起作用的成分是HCl，写出该实验发生的离子反应方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
    （1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
    （2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
    （3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作电解质（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
    （4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

    下列说法正确的是bd．
    （a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
    （b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
    （c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
    （d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．硫酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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