练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．某化学兴趣小组按如下实验流程提取海带中的碘，他们的设计如下图：

    根据以上流程，回答以下问题．
    （1）第②步为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是充分搅拌、加热煮沸（写出两条）．
    （2）如第④、⑤步通入的Cl2是与NaI溶液反应，再往其中加四氯化碳振荡、静置，现象是溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；此法还适用于I-的检验，I-检验的另一方法是向待测溶液中先滴加AgNO3溶液，生成黄色色沉淀，再加足量的HNO3，沉淀不溶解．

    分析 （1）搅拌、加热能加快溶解速度；
    （2）Cl2与NaI溶液反应生成I2，I2易溶于四氯化碳；I-与银离子结合生成AgI黄色沉淀．

    解答 解：（1）为了加快溶解速率并使碘离子充分进入溶液，通过不断搅拌、加热，能加快溶解速度；
    故答案为：充分搅拌；加热煮沸；
    （2）Cl2与NaI溶液反应生成I2，往其中加四氯化碳，I2易溶于四氯化碳，四氯化碳难溶于水所以会分层，四氯化碳密度大在下层，则现象为溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；I-与银离子结合生成AgI黄色沉淀，AgI不溶于稀硝酸，所以可以AgNO3溶液和稀硝酸检验碘离子；
    故答案为：溶液分层，上层为接近无色，下层为紫红色；黄色．

    点评 本题考查了基本实验操作、物质的分离提纯、离子检验，题目难度不大，明确实验原理和操作方法是解题的关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-．取该溶液进行以下实验：
    （1）填写表中开空白：
    实验步骤肯定不存在的离子
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成
    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
    A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
    ①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量HCl　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
    （1）以上五步操作中，最后进行的是③．
    （2）实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：
    ①固定铁圈位置　②放置酒精灯　③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）　④加热搅拌　⑤停止加热
    正确的操作顺序为②①③④⑤．
    （3）在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液．请问这步操作的目的是除去Ca2+以及加入的过量Ba2+．判断Na2CO3溶液已经过量的方法是取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀．
    （4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
    溶解时：搅拌，加速溶解
    过滤时：引流（或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒）
    蒸发时：搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    限选试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液；生成的沉淀含有的成分为泥沙、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3、BaSO4．
    （2）在滤液中加盐酸发生反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O、OH-+H+=H2O；
    （3）对溶液Ⅱ处理得到晶体时，所必须使用到的玻璃仪器有2种．
    （4）得到的NaCl纯品经测定发现其含有的NaCl与粗盐中NaCl的质量一致，某同学认为此次实验非常成功没有误差，你是否同意他的观点？否（填“是”或“否”），并给出你的理由加入Na2CO3后与HCl反应也得到了一定量的NaCl，故制得的纯品中NaCl的质量应比粗盐中NaCl的质量要大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如图1（ 已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂 ）：

    （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取分液．
    （2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是AB，
    A．苯            B．四氯化碳           C．酒精
    （3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是分液漏斗．
    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，请指出图2所示蒸馏实验装置中的3个错误中另外2处：
    ①加热时没有垫石棉网．
    ②温度计位置错误．
    ③冷凝水进出口方向错误．
    （5）如果本实验改用汽油做萃取剂，则上层液体的颜色为紫红色或紫色色，下层液体中溶质的主要成分为KCl（写化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组对苯与溴反应进行探究：

    （1）指出仪器名称①：三颈烧瓶 ②冷凝管
    （2）长导管的作用：导气、冷凝回流   
    （3）苯，溴，铁加药品顺序先加铁粉再加苯，溴混合液
    （4）铁粉的作用：生产催化剂
    （5）反应结束后①中的现象是三颈烧瓶底部有褐色油状液体
    （6）如何除去溴苯中的溴加入氢氧化钠溶液  
    （7）碱石灰的作用吸收尾气，防止污染空气
    （8）制取溴苯反应方程式：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr该反应属于取代反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g） $\stackrel{一定条件}{?}$2NH3（g），在637K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡
    C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
    D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{NaCO_{3}}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    1．判断BaCl2已过量的方法是用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量．
    2．第④步中，相关的离子方程式是Ca2++CO32-═CaCO3↓，Ba2++CO32-═BaCO3↓
    3．实验室需要500ml 0.2mol/L的NaCl溶液，有如下操作：
    ①把称好的NaCl放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②根据计算用托盘天平称取NaCl5.9克．
    ③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中．
    ④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切．
    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）上述步骤中要称量的NaCl固体为5.9克
    （2）操作步骤的正确顺序为（填序号）②①③⑤④⑥．
    （3）实验室有如下规格的容量瓶：①100mL ②250mL ③500mL ④1000mL，本实验选用③（填序号）．
    （4）本实验用到的基本实验仪器除托盘天平，药匙以外还有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶．
    4．配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①称量NaOH固体时，物码倒置（1克以下用游码）偏低
    ②没有进行操作步骤⑤偏低 ③容量瓶中原来有少量水无影响
    ④某同学定容时俯视容量瓶刻度线偏高
    ⑤定容，摇匀后发现液面低于刻度线，拿胶头滴管又加入蒸馏水使液体凹液面再次与刻度线相切偏低．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案