Question

【题目】甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。诸回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的_____棒；乙池中的____棒。

②在乙池中阳极的电极反应是____________。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液。

①写出乙池中总反应的离子方程式：___________________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5:1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为______________。

Answer 1

【答案】 C Fe 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

【解析】（1）甲为原电池，Fe为负极；乙为电解池，由电子流向可知，C为阳极，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，阳极上氢氧根离子放电；

（2）乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气；根据得失电子数相等确定生成物，再根据反应物和生成物写出反应方程式。

（1）①甲为原电池，Fe为负极，碳为正极，铜离子放电析出铜，所以碳电极上生成红色物质Cu；乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu；

②在乙池中阳极氢氧根放电，电极反应是4OH--4e-=2H2O+O2↑。

（2）①乙池是电解池，由电子流向可知，C为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，Fe为阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，总反应式为2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

②过量Cl2将生成的I2氧化，若Cl2和I2反应时的物质的量之比为5：1，并且生成两种酸，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。