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    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β?锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：

    ①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Mg(OH)2

    开始沉淀pH

    2．7

    3．7

    9．6

    完全沉淀pH

    3．7

    4．7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1．539

    1．406

    1．329

    1．181

    0．866

    0．728

    请回答下列问题：

    （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：_______________________

    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是____________________

    （3）写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式：____________________

    （4）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用“热水”还是“冷水”理由是____________________

    （5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，第一次浓度小，第二次浓度大的原因是____________________

    （6）该工艺中，电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是____________________

    练习册系列答案
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    关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（ ）

    A．v（A） = 0.6mol/（L•min） B．v（B） = 1.2mol/（L•min）

    C．v（C） = 1.2mol/（L•min） D．v（B） = 0.03mol/（L•s）

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    A

    B

    C

    D

    X

    FeCl2溶液

    FeCl3溶液

    Fe

    Na2SO4溶液

    Y

    FeCl3

    CuCl2

    Al

    Na2CO3

    Z

    Cl2

    Fe

    NaOH溶液

    HCl溶液

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    A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应

    B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰

    C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1

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    〔化学——选修5：有机化学基础〕

    某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）下列有关F的说法正确的是 。

    A．分子式是C7H7NO2Br

    B．可以和盐酸反应生成盐

    C．不能形成高分子化合物

    D．1 mol的 F最多可以和2 mol NaOH反应

    （2）C→ D的反应类型是 。

    （3） B→C的化学方程式是 。在合成F的过程中，B→C步骤不能省略，理由是 。

    （4）D→E反应所需的试剂是 。

    （5）写出3个同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。

    ①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有能发生银镜反应的官能团

    （6）以X和乙烯为原料可合成Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第一次周练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：

    c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－)

    C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：

    c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

    D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：

    c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

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    A. 铝热反应发生时，火星四射并发出大量的热

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    C. 将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色

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    (B)在(A)所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

    (C)在(B)所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

    根据上述实验回答下列问题。

    （1）溶液中一定不存在的离子是_______________________；

    （2）一定存在的离子是_______________________________；

    写出产生沉淀甲的离子方程式：____________________________；

    （3）判断沉淀乙成分的方法是______________________________

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    下列说法正确的是

    A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

    B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

    C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键

    D．在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1∶1

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