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    6．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量浓度之比为2：4：1，则M离子可能是下列中的（　　）
    A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+

    分析 根据溶液不显电性，则所有阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，从而计算出离子的电荷数，再利用离子共存来分析解答．

    解答 解：因溶液不显电性，阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，
    Mg2+、NO3-、K+离子的物质的量之比为2：4：1，阳离子所带正电荷2×2+1×1＞1×4阴离子所带负电荷，因此M离子应为阴离子，
    因此D错误；
    OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误，
    故选B．

    点评 本题考查溶液中离子的成分，明确溶液的电中性及离子之间的反应即可解答，难度不大，但学生容易忽略离子共存而错选．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子检验的方法正确的是（　　）
    A．某蓝色溶液中加NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
    B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中有SO42-
    C．某溶液中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，说明原溶液中一定有Cl-
    D．某溶液中加稀硫酸溶液生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．现有以下物质，其中属于电解质的是（　　）
    ①NaCl溶液　②干冰（固态的二氧化碳）　③冰醋酸（纯净的醋酸）　④铜　⑤BaSO4固体　⑥蔗糖　⑦酒精⑧熔融的KNO3．
    A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物． 
    （l）基态 Cu 原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）4]3-，与配体（CN-）互为等电子体的一种微粒是CO、N2、C22- （写化学式）．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
    2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
    （1）如用如图装置A制取氨气，你所选择的试剂是．

    （2）制备氨基甲酸铵的装置B如图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
    ①发生器用冰水冷却的原因是：降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行）、防止（因反应放热造成）产物分解．液体石蜡鼓泡瓶的作用是：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
    ②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
    a．常压加热烘干    b．高压加热烘干    c．真空40℃以下烘干
    ③尾气处理装置如图C所示．
    双通玻璃管的作用：；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00g．
    则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
    （1）Se和浓HNO3反应的氧化产物为H2SeO3还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：Se+2HNO3（浓）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
    （2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+则SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2．
    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为92.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb（MnO4）2（高锰酸铅强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子．下列说法中不正确的是（　　）
    A．若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol
    B．该反应的化学方程式为：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
    C．Pb（MnO4）2既是氧化产物又是还原产物
    D．X是MnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含有硫化亚铜（Cu2S），还有Fe203、Si02及一些不溶性杂质．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：

    已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol．L-1计算）．
    离子开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Fe3+1.13.2
    Mn2+8.39.8
    Cu2+4.46.4
    回答下列问题：
    （1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化学方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
    （2）调节pH的目的是铁离子转化成氢氧化铁完全沉淀，pH的调节范围为3.2≤pH＜4.4．
    （3）生成MnC03沉淀的离子方程式为Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
    （4）操作A为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （5）由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为：
    2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
    2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
    则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
    （6）若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu（N03）2．假设浸取率为95%，调节pH时损失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则1.0kg这样的辉铜矿最多能制备1.75kg无水Cu（N03）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是C  （填正确字母序号）
    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．能透过半透膜
    C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀       D．颜色都呈红褐色
    （2）举出胶体化学知识在人类生活中的一个应用用盐卤点豆腐．

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