Question

1．现用MnO₂与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl₂，其实验流程示意图 如下：

上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
（1）A 中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）B中选用的试剂是饱和食盐水．作用是：吸收氯化氢．
（3）D中的化学方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂．
（4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：FeCl₂溶液、纯水、KMnO₄溶液、稀盐酸、浓硫酸，你认为应选择的试剂最好是FeCl₂溶液，反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

Answer 1

分析 实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的氯气中含有HCl，可在C中用饱和是食盐水除去氯气中的HCl，然后在C装置中用浓硫酸干燥氯气得到较纯净、干燥的氯气，D中氯气和Cu在点燃条件下反应生成氯化铜，因为氯气有毒，则不能直接排空，应该用碱液处理尾气，也可用还原性溶液吸收氯气，以此解答该题．

解答 解：实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的氯气中含有HCl，可在C中用饱和是食盐水除去氯气中的HCl，然后在C装置中用浓硫酸干燥氯气得到较纯净、干燥的氯气，D中氯气和Cu在点燃条件下反应生成氯化铜，因为氯气有毒，则不能直接排空，应该进行处理尾气，
（1）加入条件下浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，反应的方程式为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）浓盐酸有挥发性，浓盐酸中的水在加热条件下变成水蒸气，所以氯气中混有氯化氢和水蒸气；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和的食盐水除去HCl气体．
故答案为：饱和食盐水；吸收氯化氢；
（3）加热条件下，氯气和铜反应生成氯化铜，也可用点燃的方法，方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂，故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuCl₂；
（4）FeCl₂溶液、纯水、KMnO₄溶液、稀盐酸、浓硫酸中只有FeCl₂溶液与氯气发生反应而达到吸收氯气的作用，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：FeCl₂溶液；2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

点评 本题考查物质制备，为高频考点，涉及实验室和工业制取氯气，明确实验原理、物质性质是解本题关键，侧重考查学生实验设计、实验分析能力，知道流程图中气体成分及发生的反应，题目难度不大．