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    甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是                                      

    A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键

    B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体

    C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁

    D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：乙形成的化合物种类最多，则乙是碳元素。甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，所以丁只能是S和Cl。则甲的原子序数只能是10或11，10号元素是稀有气体，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。

    A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键，例如碳酸钠等，A正确；

    B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下不一定均为气体，例如水是液态，B不正确；

    C、原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，C不正确；

    D、原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，D不正确，答案选A。

    考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半；乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构．
    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号．
    甲
    Na
    Na
    ，乙
    Al
    Al
    ，丙
    Cl
    Cl
    ，丁
    S
    S
    ．
    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应水化物碱性较强的是
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    ，该反应的氧化剂是
    氯气
    氯气
    （写物质名称）．
    （4）由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）将乙元素的单质（除去氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性．放出的气体是
    H2
    H2
    （写化学式）．请从有关能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    反应为放热反应，放出的热加快反应速率，铝与置换出的铜、氯化铜溶液形成原电池反应加快反应速率．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：
    试回答：
    （1）甲元素的名称为
    氢
    氢
    ，溴元素在周期表的位置
    第四周期ⅦA族
    第四周期ⅦA族
    丁元素的阴离子结构示意图为
    ．
    （2）A的电子式为
    ；所含化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    S2-＞O2-＞Na+
    S2-＞O2-＞Na+
    ．
    （4）反应（I）的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ．
    （5）反应（II）的离子方程式为
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：

    （1）甲元素的名称为          ，溴元素在周期表的位置                丁元素的阴离子结构示意图为             。

    （2）A的电子式为          ；所含化学键类型为               。

    （3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）              。

    （4）反应（I）的化学方程式为                                  。

    （5）反应（II）的离子方程式为                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年云南省部分名校高三12月统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：

    （1）A的电子式为           ；所含化学键类型为          、         。（各1分）

    （2）溴元素在周期表的位置                 丁元素的阴离子结构示意图为            。（各2分）

    （3）反应（I）的化学方程式为                                   。（2分）

    （4）反应（II）的离子方程式为                                  。（2分）

    （5）含1mol C的溶液中缓慢通入15.68 L 的CO2（标况），所得溶液中溶质的物质的量之比为             (式量大的比式量小的)

     

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