练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】物质的用途与物质的化学性质有关的是(　　)

    A. 用醋酸除去水垢

    B. 干冰用作冷冻剂

    C. 活性炭用作除味剂

    D. 制作馒头时加入小苏打

    【答案】AD

    【解析】A、醋酸的酸性强于碳酸，水垢的成分是CaCO3，因此可以除去水垢，故A正确；B、干冰是CO2，常温下CO2是气体，干冰作制冷剂，是物质状态之间的变化，不涉及化学性质，故B错误；C、利用活性炭的吸附性，达到除味的目的，属于物理变化，故C错误；D、小苏打是NaHCO3，碳酸氢钠中和馒头中的酸，涉及化学性质，故D正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）

    A. 4 min时反应第一次达到平衡

    B. 15 min时降低压强，20 min时升高温度

    C. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应

    D. 15～20 min该反应使用了催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大力发展电动汽车，可以有效控制空气污染。目前机动车常使用的电池有铅蓄电池、锂电池等。

    I．铅蓄电池充放电的总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，锂硫电池充放电的总反应为：2Li+SLi2S。

    （1）82Pb的原子结构示意图为 。铅蓄电池的正极材料为_________。

    （2）当消耗等质量的负极活性物质时，锂硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 ____倍。(保留三位有效数字)。

    （3）古代用PbSO4作油画的白色颜料，置于空气会慢慢变成黑色的PbS，从而使油画色彩变暗。用H2O2清洗可使油画“复原”。用化学方程式表示该复原的原理________。

    II．由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下：

    （4）滤液X是一种可循环使用的物质，其溶质主要是__________________(填化学式)，若X中残留的过多，循环使用时可能出现的问题是___________________________。

    （5）向 PbSO4中加Na2CO3溶液会发生：PbSO4 (s)+ (aq)PbCO3 (s)+ (aq)。已知25℃时，Ksp(PbSO4)= 1.8×10－8，Ksp(PbCO3)=1.5×10－13。列式并计算该反应此温度下的平衡常数K 。(提示：需写出K的表达式、代入数据、算出结果)

    （6）以石墨为电极电解Pb(NO3)2溶液也可以制得PbO2。PbO2将在 极生成(填“阴”或“阳”)；而另一极的电极反应式为 ，故Pb元素的利用率较低。若在Pb(NO3)2溶液中加入适量Cu(NO3)2则可有效利用Pb2+，其理由是___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。

    实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：

    已知：① SO2(g) + Cl2(g)＝SO2Cl2(l) ΔH＝－97.3 kJ/mol。

    ②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。

    ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。

    回答下列问题：

    (1) 装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。

    (2) 装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。

    (3) 仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”)，F的作用为_____________________。

    (4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。

    ① 先通冷凝水，再通气 ② 控制气流速率，宜慢不宜快

    ③ 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④ 加热三颈烧瓶

    (5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是________

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    (6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）

    A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

    A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

    C. c点溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 常温下，HR和NH3H2O的电离平衡常数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。香豆素-4由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示。下列有关叙述正确的是

    ①分子式为

    ②能与饱和溴水发生取代反应

    ③能与饱和溴水发生加成反应

    ④能使酸性溶液褪色

    ⑤1mol香豆素-4最多能与含1molNaOH的溶液反应

    A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ②③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu2+的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

    （2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

    ①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。

    ②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO3－的空间构型为____________。

    （3）Fe3+可用SCN－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl3的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

    （5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为 _________（用含a 的式子表达，不化简）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于碱金属单质的描述正确的是（ ）

    A. 碱金属都可以保存在煤油中

    B. 碱金属与水反应，均浮在水面上

    C. 在空气中加热均可生成多种氧化物

    D. 硬度小、密度小、熔点低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案