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    下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是（　　）
    配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）
    含碘量（35±15）mg?kg-1（以I计）
    使用方法勿长时间炖炒，食品熟后加入
    A、此食盐是纯净物
    B、“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
    C、仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘
    D、1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
    考点：碘与人体健康
    专题：
    分析：A、只有一种物质组成为纯净物；
    B、由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，以此分析其性质；
    C、“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝；
    D、（35±15）mg?kg-1（以I计）为碘元素的含量．
    解答：解：A、由配料可知，食盐中含氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3），为混合物，故A错误；
    B．由食用方法可知，菜烧熟后加入加碘盐最佳，则碘酸钾受热不稳定，所以菜未烧熟不宜加入加碘盐，故B正确；
    C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，故用淀粉溶液不能检验此食盐中是否含碘，故C错误；
    D、由包装袋上的含碘量可知，（35±15）mg?kg-1（以I计）为碘元素的含量，而不是碘酸钾的含量，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查含碘食盐，为高频考点，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键，注意信息的分析与应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
     
    ．发生反应的离子方程式：
     

    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是
     
    ．
    方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．
    （3）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
     
    ．

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    如图1所示，此装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化，实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入试剂是
     
    ．A中反应的
    离子方程式是
     
    ．
    （2）实验开始时应先将活塞a
     
    （填“打开”、“关闭”）．
    （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程
     
    ．
    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为
     
    ．
    （5）下列图2各图示中
     
    能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀．

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