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下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明:根据这一说明某学生作出如下判断,其中正确的是(  )
配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3
含碘量(35±15)mg?kg-1(以I计)
使用方法勿长时间炖炒,食品熟后加入
A、此食盐是纯净物
B、“勿长时间炖炒”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C、仅用淀粉溶液就可以检验此食盐中是否含碘
D、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
考点:碘与人体健康
专题:
分析:A、只有一种物质组成为纯净物;
B、由食用方法可知,菜烧熟后加入加碘盐最佳,以此分析其性质;
C、“加碘食盐”中加入碘酸钾,碘酸钾遇淀粉不变蓝;
D、(35±15)mg?kg-1(以I计)为碘元素的含量.
解答:解:A、由配料可知,食盐中含氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3),为混合物,故A错误;
B.由食用方法可知,菜烧熟后加入加碘盐最佳,则碘酸钾受热不稳定,所以菜未烧熟不宜加入加碘盐,故B正确;
C.“加碘食盐”中加入碘酸钾,碘元素存在于化合物中,不是碘单质,故用淀粉溶液不能检验此食盐中是否含碘,故C错误;
D、由包装袋上的含碘量可知,(35±15)mg?kg-1(以I计)为碘元素的含量,而不是碘酸钾的含量,故D错误;
故选B.
点评:本题考查含碘食盐,为高频考点,侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查,把握加碘盐包装袋上的部分文字说明为解答的关键,注意信息的分析与应用,题目难度不大.
练习册系列答案
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设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
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用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀:
方法一:用不含的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备.
(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
 
.发生反应的离子方程式:
 

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用
 
的方法.
(3)生成白色Fe(OH)沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液.这样操作的理由是
 

方法二:在如图的装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂来制备.
(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是
 
.(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是
 

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤是
 

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是
 

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如图1所示,此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化,实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选.填写下列空白:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入试剂是
 
.A中反应的
离子方程式是
 

(2)实验开始时应先将活塞a
 
(填“打开”、“关闭”).
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程
 

(4)实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,此时B瓶中发生的反应为
 

(5)下列图2各图示中
 
能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀.

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I2Cl6晶体在常温下就会“升华”,蒸气冷却可得到晶体ICl3.ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾,有强烈的催泪性.若生成物之一是HCl,则另一种是(  )
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下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(  )
A、漂粉精的主要成分为次氯酸钙B、实验室可用浓硫酸干燥氨气C、实验室可用NaOH溶液处理NO2、HCl废气D、Al2(SO43可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

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A、“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象B、塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂,可大量添加到婴幼儿玩具中C、利用潮汐能发电能达到节能减排的目的D、PM2.5的产生与人类活动无关

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