Question

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，
（1）用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判断氧化剂是______；______元素被氧化；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是______．
（3）写出该反应的离子方程式：______．

Answer 1

解：（1）氧化还原反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失电子的元素是铜元素，化合价升高，得电子的元素是氮元素，化合价降低，转移的电子数目为6mol，电子转移情况为：，
故答案为：；
（2）反应中N元素化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素化合价升高，被氧化，根据方程式可判断，当8molHNO₃参加反应时，有2mol被还原，表现为氧化性，6molHNO₃表现为酸性，被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是1：4，故答案为：HNO₃；Cu；1：4；
（3）该反应的实质为Cu和NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
分析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价降低元素所在的生成物是还原产物；
该反应的实质为Cu和NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意从化合价变化的角度分析，易错点为（1），注意双线桥法的运用．