Question

某温度下，向2L的恒容密闭容器中，充入 1mol N₂ 和 3mol H₂，反应到2min时达到平衡状态，平衡时有N₂0.8mol，填写下列空白：
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量比为

 

；
（2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比为

 

；
（3）2分钟内，NH₃ 的平均反应速率为

 

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡的三段式列式计算，平衡后气体压强之比等于气体物质的量之比，反应速率等于单位时间内物质浓度变化计算得到．

解答： 解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，经过5min反应达到平衡时有10%的N₂转化说明反应的浓度=4mol/L×10%=0.4mol/L；
                   N₂ +3H₂?2NH₃
起始（mol）    　　 1   3              0
转化（mol）        0.2  0.6           0.4
平衡（mol）        0.8  2.4           0.4
所以n（ N₂ ）：n（ H₂ ）：n（NH₃）=0.8：2.4：0.4=2：6：1，故答案为：2：6：1；
（2）平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时混合气体的压强与反应前混合气体的压强之比=

0.8+2.4+0.4

1+3

=9：10，故答案为：9：10；
（3）2min 内NH₃的平均反应速率V（NH₃）=

0.4mol 2L

2min

=0.1 mol/（L?min），
故答案为：0.1；

点评：本题主要考查了根据化学反应进行化学平衡的计算，难度不大，解题时注意基本方法和基础知识的运用．