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14.根据下列流程回答:

(1)写出结构简式
A  DBrCH2CH2Br
(2)反应类型①取代反应④加成反应.
(3)写出有关⑤的化学方程式:

分析 甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成A,A发生水解反应生成苯甲醇,则A为,乙烯与溴发生加成反应生成D为BrCH2CH2Br,D发生水解反应生成E为HOCH2CH2OH,E与C发生酯化反应生成苯甲酸二乙酯,故C为,则苯甲醇发生氧化反应生成B为,苯甲醛发生氧化反应生成苯甲酸,据此解答;

解答 解:甲苯在光照条件下发生甲基上的取代反应生成A,A发生水解反应生成苯甲醇,则A为,乙烯与溴发生加成反应生成D为BrCH2CH2Br,D发生水解反应生成E为HOCH2CH2OH,E与C发生酯化反应生成苯甲酸二乙酯,故C为,则苯甲醇发生氧化反应生成B为,苯甲醛发生氧化反应生成苯甲酸,
(1)由上述分析可知,A为,D为BrCH2CH2Br,
故答案为:;BrCH2CH2Br;
(2)反应①是卤代烃发生取代反应,反应④乙烯与溴发生加成反应,故答案为:取代反应;加成反应;
(3)反应⑤的化学方程式为
故答案为:

点评 本题考查有机物推断,注意根据转化关系中有机物的结构进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列判断正确的是(  )
A.原子半径:Cl>PB.氢化物的稳定性:CH4<SiH4
C.金属性强弱:Na>LiD.酸性:H2CO3>H3PO4

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)表中最活泼的金属是Na (填写元素符号);比较元素的非金属性:②>⑦(填“>”或“<”).
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O(用元素符号表示).
(3)②、③、④氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>NH3>CH4(用氢化物的分子式表示).
(4)写出④和⑥元素的单质间反应的化学方程式4Al+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3
(5)钫和⑤是同主族元素,关于其叙述不正确 的是AD.
A.钫的金属性比⑤弱    B.钫与水反应比⑤与水放应剧烈
C.钫在化合物中呈+1价      D.碳酸钫难溶于水
(6)①与②形成分子的空间结构可能是(填序号)cd.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.实验室现有两种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;酚酞:8.2~10.0.用0.1000mol/L的稀硫酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液,当反应恰好完全时,下列叙述正确的是(  )
A.可选用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色
B.可选用酚酞作指示剂,溶液由无色变为红色
C.可选用甲基橙作指示剂,溶液由黄色变为橙色
D.可选用甲基橙作指示剂,溶液由橙色变为红色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.两种微粒的电子数相同,而质子数不同,这两种微粒可能是(  )
A.不同种元素的原子B.不同种分子
C.一种是分子,另一种是离子D.一种是分子,另一种是原子

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素.已知:①A原子核外电子有5种运动状态;②B是地壳中含量最多的元素;③A、C、D未成对电子数之比为1:3:1;④E有生物金属之称,E4+与氩原子核外电子排布相同.
请回答下列问题:
(1)D原子价电子层排布式为3s23p5;基态E原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2
(2)5种元素所形成XY3型化合物化学式可能为BCl3、PCl3;其中心原子杂化方式为sp2、sp3
(3)与C周期相同的金属元素分别处于s、p区.
(4)由B、D构成的以D为中心的三原子分子的空间构型为V形.
(5)下列晶体的堆积方式与E单质晶体堆积方式相同的是B.
A.Po     B.Zn     C.Ag     D.K
(6)B形成的两种同素异形体中在水中溶解度更大的是O3(填化学式);原因是其分子为极性分子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品:
药品橱    甲     乙
药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸
铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸
该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在(  )
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中,500℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是(  )
A.容器中气体密度保持不变
B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.容器中气体的压强保持不变
D.单位时间内,消耗amol O2的同时生成2amol SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确的(  )
A.先加入BaCl2溶液,再加入足量的HNO3溶液,产生了白色沉淀.溶液中一定含有SO42-
B.加入足量的HCl溶液,有气体产生,将气体通入澄清石灰水有白色沉淀.溶液中一定含有CO32-
C.加入足量浓 NaOH溶液,产生了带有强烈刺激性气味的气体且该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝.溶液中一定含有NH4+
D.先加适量的盐酸将溶液酸化,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀.溶液中一定含有Cl-

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