Question

17．将5.35g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：
（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算氯化铵的物质的量，氯化铵和消石灰反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，根据方程式中定量关系计算生成氨气的物质的量，根据V=nV_m计算生成氨气的体积；
（2）氨水溶质按氨气计算，根据c=$\frac{n}{V}$计算该氨水的物质的量浓度．

解答 解：（1）5.35g氯化铵的物质的量为：$\frac{5.35g}{53.5g/mol}$=0.1mol，则：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
0.1mol                                0.1mol
标况下生成氨气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成氨气的体积为2.24；
（2）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L，
答：氨水的物质的量浓度是0.2mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握物质的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．