[题目]辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示.下列判断正确的是A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD. 反应a.b的活化能不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化

B. 反应物的总能量小于生成物的总能量

C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反应a、b的活化能不同

【答案】D

【解析】A. 催化剂降低活化能，所以曲线a代表加入催化剂时的能量变化，A错误；B. 根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；C. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，所以表示C8H18(l)+25/2O2(g)＝8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=－5152.6kJ/mol不能表示辛烷燃烧热的热化学方程式，C错误；D. 催化剂降低活化能，所以反应a、b的活化能不同，D正确，答案选D。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH3 是一种重要的化工原料，工业上用 H2、N2合成。

（1）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳。为了尽量除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应。

①在一个容积为 2L 的恒温密闭容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），发生上述反应，5min 后达到平衡，测得放出热量为 20.5kJ，则该时间段内反应的平均速率ν(CO)=______，此温度下该反应平衡常数 K=_____。该温度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）发生上述反应，达到平衡后放出热量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反应物投料比（）下，平衡混合气体中 CO 的体积分数如下表所示：

温度(℃)\投料比	1	3	5
200℃	0.70	0.21	0.02

从表中数据分析可知：

反应物投料比越大，CO 的平衡转化率越________（填“大”或“小”）；请推测随反应物投料比增大，H2O的平衡转化率的变化趋势是______（填字母）。

A．增大 B．减小 C．先减小后增大 D．先增大后减小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反应温度分别为 T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时N2的质量分数如图所示，此时甲、乙、丙三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____，都达到平衡状态时，N2转化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3与CO2在120℃，催化剂作用下可以合成反应生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒温恒容的密闭容器中投入反应物后，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示，则：

A 点的逆反应速率V逆（CO2）_____B 点的正反应速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡转化率为____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若将一量 NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，其分解达到平衡状态，此时容器内压强为 P1，混合气体的密度为ρ1。缩小容器的容积，再次达平衡时，容器内压强为P2，混合气体的密度为ρ2。则P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组溶液，当后一种溶液逐滴加入到一定量的前一种溶液中并稍过量，其溶液的导电性(I表示导电能力)与后一种溶液的质量(m)的函数关系符合下图的是

A. 澄清石灰水、碳酸钠溶液

B. 硝酸银溶液、氯化钠溶液

C. 盐酸、氢氧化钠溶液

D. 稀硫酸、氢氧化钡溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是

A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3

B. 相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

C. 取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴加澄清石灰水，有沉淀生成的是Na2CO3溶液

D. 取等质量的两种固体分别与等浓度等体积的盐酸反应，生成气泡较快的是NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1﹣18号元素中某核素A的阳离子An+核外共有X个电子，则核素A的最外层电子数为（　　）
A.x+n
B.x﹣n
C.n
D.n+2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：

已知：乙醚易挥发，易燃烧。

回答下列问题：

（1）常温下，将铁铝合金溶解的试剂是_________(填字母)。

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸

（2）已知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是_______________________________。

（4）蒸馏装置如图所示，装置中存在的错误是___________________________。

（5）将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是___________________________。

（6）已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为_____________________。