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    【题目】下列原子最外层电子数最多的是（ ）

    A.OB.FC.AlD.P

    【答案】B

    【解析】

    A．O原子核外电子排布是2、6，最外层有6个电子；

    B．F原子核外电子排布是2、7，最外层有7个电子；

    C．Al原子核外电子排布是2、8、3，最外层有3个电子；

    D．P原子核外电子排布是2、8、5，最外层有5个电子；

    可见最外层电子数最多有7个，故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下:

    已知:RMgBr

    （1）化合物F中含氧官能团的名称为______。

    （2）A-B的反应类型为_______。

    （3）化合物C的结构简式为______。

    （4）1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应，除F外另一产物的物质的量为_______。

    （5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应；

    ③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6:2:1:1。

    （6）请以甲苯和乙醛为原料制备，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI＋为有机阳离子)。

    ①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

    ②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

    ③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3

    下列说法正确的是(　　)

    A. ΔH3<0

    B. Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)　ΔH3＝(a－b) kJ·mol－1

    C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连

    D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知:

    物质

    CH3OH

    N2H4

    NaN3

    沸点/℃

    64.7

    113.5

    300

    （1）制备NaN3:

    30℃时，水合肼(N2H4H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

    ①装置中的多孔球泡的作用是______。

    ②写出生成NaN3的化学方程式：_________________。

    ③“操作X”的名称为________________。

    （2）测定NaN3产品纯度: ①称取NaN3产品5.0000g,用适量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液，得紫红色溶液B；

    ③向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。测定过程中物质的转化关系如下:

    10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑

    I- I2 S4O62-

    计算NaN3产品的纯度(写出计算过程)。_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．

    (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______(用字母代号填)．

    A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3

    (2)向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_________nm．

    (3)中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是____________。

    (4)我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器，写出工业上用赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：_______________________________。

    (5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。Fe(OH)3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是：

    A．甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟 D．1mol甲苯可与3mol氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）

    A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

    B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

    C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

    D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：( )
    A.NaOH
    B.HCl
    C.KSCN
    D.BaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关钠的说法中，不正确的是（　　）
    A.高压钠灯常用于道路和广场的照明
    B.钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂
    C.工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠
    D.钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

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