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    1．对于有机物的叙述中不正确的是（　　）
    A．常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
    B．能发生水解反应，1 mol 该有机物能与8 mol 的NaOH反应
    C．与稀硫酸共热能生成两种有机物
    D．该物质的化学式是C14H10O9

    分析 该有机物含有-COOH，具有酸性，可发生酯化反应，还有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，还有酯基，可发生水解，水解生成羧基和酚羟基，以此解答该题．

    解答 解：A．分子中含有羧基，具有酸性，可与Na2CO3溶液反应，故A正确；
    B．水解产物中共含有6个酚羟基和2个羧基，则1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH，故B正确；
    C．与稀H2SO4共热，生成一种有机物为，故C错误；
    D．由结构简式可知，该有机物的分子式为C14H10O9，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下，当64g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ•mol-1
    B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（l）△H=-196.6 kJ•mol-1
    C．SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-78.64 kJ•mol-1
    D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=+196.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．实验中的下列操作正确的是（　　）
    A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
    B．Ba（NO3）2 溶于水，可将含有 Ba（NO3）2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使 NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热
    D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式为C15H20O4
    B．能发生消去反应
    C．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色
    D．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应：CH4（g）+2NO2（g）
    N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
    测得有关数据如表：
    温度时间/min
    物质的量    		010204050
    T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
    T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
    下列说法正确的是（　　）
    A．T1＞T2，且a＞0
    B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15
    C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol
    D．温度为T1时，若起始时向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反应开始时，ν（正）＞ν（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将57.6g铜与200m L 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的 NO和  NO2混合气体在标准状况下的体积为22.4L．
    请回答：
    （1）NO的体积为8.96L，NO2 的体积为13.44L．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL  a  mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为$\frac{（aV×1{0}^{-3}+1）}{0.2}$mol•L-1（列出计算式即可）．
    （3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为 NaNO3至少需要30%的双氧水102g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验方法正确的是（　　）
    A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子
    B．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
    C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（　　）
    A．盐酸、硫酸、五水硫酸铜B．NH3、Cu、空气
    C．NaOH、SO2、空气D．氨水、食盐、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）
    A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
    B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
    C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
    D．实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等

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