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    化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：

    阳离子

    K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH、Ca2＋

    阴离子

    OH－、NO、I－、HCO、[Al(OH)4]－、HSO

    (1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

    ①B的化学式为__________________________________________________________。

    ②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。

    (2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则

    ①A的化学式为__________________________________________________________。

    ②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)

    Ⅰ________________________________________________________________________；

    Ⅱ________________________________________________________________________。

    ③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。


    【答案】　(1)①Ba(OH)2　②H＋＋SO＋NH＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O

    (2)①FeI2


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（   ）

           A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

           B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

           C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

           D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）。

     


    请回答下列问题：

    （1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是_________________.

    （2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________________________。

    （3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为__________________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是_______________。

    （4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是               （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

    已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

    该同学得出的结论正确的是                                            (　　)

    A．根据现象1可推出该试液中含有Na＋

    B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

    C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2＋，但没有Mg2＋

    D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4＋、Ba2＋、Na＋、H＋、SO42－、NO3－、OH－、CO32－。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)D的化学式是________，判断理由是__________________________。

    (2)写出其余几种物质的化学式：A________，B________，C________。

    (3)写出实验②中有关反应的离子方程式____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中存在较多的H＋、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是(　　)

    A．Al3＋、CH3COO－、Cl－　　　　 B．Na＋、NH、Cl－

    C．Mg2＋、Cl－、Ag＋           D．Mg2＋、Ba2＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式错误的是

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaS04↓＋2H2O

    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4－ ＋5H2O2＋6H＋ = 2Mn2＋＋5O2↑＋ 8H2O

    C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列相关反应的离子方程式书写正确的是                                (　　)

    A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

    B．硫酸铜溶液显酸性：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2H＋

    C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH＋OH－=NH3↑＋H2O

    D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

    A．一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3的分子数为NA

    B．足量的Fe与Cl2反应生成0.1 mol产物时失去的电子数为0.3NA

    C．常温常压下，18 g H2O含有的电子总数为8NA

    D．标准状况下，22.4 L的己烯中含有的分子数为NA

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