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    16．下列事实没有涉及可逆反应的是（　　）
    A．工业上合成氨的原理
    B．工业上产生硫酸
    C．热的纯碱溶液洗涤效果更好
    D．受热时，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端

    分析 A、氮气和氢气之间的反应是可逆反应；
    B、二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应是可逆反应；
    C、碳酸钠中碳酸根离子水解使得溶液显示碱性；
    D、氯化铵受热易分解，得到氨气和氯化氢，气体可以将固体带出来．

    解答 解：A、工业上合成氨的原理：氮气和氢气之间反应生成氨气，N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，属于可逆反应，故A不选；
    B、工业上产生硫酸中的一步：二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应：2SO2+O2$?_{高温}^{催化剂}$2SO3，属于可逆反应，故B不选；
    C、酸钠中碳酸根离子水解使得溶液显示碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，属于可逆反应，故C不选；
    D、氯化铵受热易分解，得到氨气和氯化氢，气体可以将固体带出来，试管底部的NH4Cl部分转移至试管上端，和可逆反应无关，故D选．
    故选D．

    点评 本题考查学生物质的性质以及反应的特点，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
    C．Cu2+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列问题：
    （1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
    （2）一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是bc（填字母编号）．
    a．体系混合气体的密度不发生变化     b．混合气体的平均分子量不变
    c．体系压强不变                     d．SO2和O2的转化率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中电子转移数为1.806×1023，则被氧化的物质的体积是22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．下列物质能导电的是④⑦⑧，属于电解质的是①③⑤⑧，属于非电解质的是②⑥．
    ①NaCl晶体   ②液态SO2  ③液态醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关说法正确的是（　　）
    A．H2O2→O2的变化过程中，必须要加入合适的氧化剂才能实现
    B．Al2O3+3C+N2═2AlN+3CO中，Al2O3是氧化剂
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑中MnO2是还原剂
    D．有金属单质参加的反应中，金属单质一定作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一恒温恒容的容器由隔板分成A、B两室，隔板可自由滑动，两室温度始终保持20℃．A室内装有3mol H2和1mol O2的混合气体，此时挡板位置如图所示：请回答下列问题：
    （1）B室中混合气体的物质的量为2mol．
    （2）已知B室中混合气体的密度是同温同压下氦气密度的9.125倍，则B室中H2和Cl2的物质的量之比为1：1．
    （3）一定条件下，使A、B两室内的气体分别充分反应后再恢复至20℃，则隔板的位置在刻度2处附近，容器内气体的压强与反应前气体压强的比为1：2
    （4）若（3）所得HCl气体用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，则NaOH溶液的物质的量浓度为4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某同学用下图所示装置制取溴苯和溴乙烷．
    已知：溴乙烷为无色液体，难溶于水，沸点为38.4℃，熔点为-119℃．

    主要实验步骤如下：
    ①组装好装置，检查其气密性．
    ②向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入乙醇至稍高于进气导管口处，向U型管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加入冰水．
    ③将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中．
    ④点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟．
    请填写下列空白：
    （1）请写出A装置中所发生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
    （2）简述步骤①检验装置气密性的具体做法（不包括D）组装好装置后，在U型右边导管口连接一个管带有胶管的玻璃导管，将导管放入水面下，加热烧瓶，若导管口处有气泡产生，停止加热后导管内有一段水柱产生，证明装置的气密性良好．
    （3）C装置中U型管内部用蒸馏水封住管底的作用是溶解吸收溴化氢气体，防止溴化氢及产物逸出污染环境．
    （4）反应完毕后，U型管内液体分层，溴乙烷在下（填：上或下）层．
    （5）为证明溴和苯的上述反应是取代反应而不是加成反应，该学生用装置D代替装置B、C直接与A相连重新操作实验．
    ①装置D的锥形瓶中，小试管内的液体是苯（或四氯化碳）（任填一种符合题意试剂的名称），其主要作用是吸收挥发出来的溴蒸气．
    ②反应后向锥形瓶中滴加（任填一种符合题意试剂的名称）硝酸银溶液（或紫色石蕊试液），若证明该反应为取代反应有淡黄色沉淀产生（或紫色石蕊试液变红）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知下列数据：
    物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）
    乙　醇-117.078.00.79
    乙　酸16.6117.91.05
    乙酸乙酯-83.677.50.90
    浓硫酸（98%）--338.01.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10min．

    ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．
    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀；
    写出制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）：BC
    A．中和乙酸和乙醇．
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出．
    D．加速酯的生成，提高其产率．
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是：因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物大量随产物蒸发而损失原料，温度过高可能发生其它副反应．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与图1装置相比，图2装置的主要优点有：（答两点）
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生
    ②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量，或增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

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