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    已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中
    c(H+)
    c(CH3COOH)
    值增大，可以采取的措施是（　　）
    A、加少量烧碱溶液
    B、加入金属锌
    C、加少量冰醋酸
    D、加水
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：要使溶液中c（H+）和c（CH3COOH）的比值增大，应是平衡向电离的方向移动，结合影响平衡移动的因素解答该题．
    解答： 解：A．加入烧碱溶液，反应生成CH3COO-，c（H+）减小，促进CH3COOH的电离，则比值减小，故A错误；
    B．加入金属锌会促进电离，则比值增大，故B错误；
    C．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误；
    D．加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查弱电解质的电离，侧重于考查学生的分析能力和化学基本概念的理解和应用能力，为高考常见题型，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．下列选项中不正确的是（　　）
    A、Mg与F2反应的△S＜0
    B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1
    C、MgBr2与Cl2反应的△H＜0
    D、化合物的热稳定顺序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到．下列说法正确的是（　　）
    A、由色氨酸转化为褪黑素属于缩聚反应
    B、色氨酸与褪黑素都属于氨基酸
    C、在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
    D、褪黑素与色氨酸都具有两性化合物的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（　　）
    A、直线形式上
    B、平面正方形
    C、正四面体形
    D、正八面体形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
    ③浓度均为0.1mol?L-1的C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
     
    ，判断理由是
     

    （2）用水稀释0.1mol?L-1的B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
     
    （填序号，下同）．
    ①
    c(B)
    c(OH-)
    　②
    c(OH-)
    c(H+)
    　③c（H+）和c（OH-）的乘积　④n（OH-）
    （3）c（OH-）和体积均相等的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
     
    ．
    ①反应所需要的时间：E＞A　
    ②开始反应时的速率：A＞E　
    ③参加反应的锌粉的物质的量：A=E　
    ④反应过程的平均速率：E＞A　
    ⑤A溶液中有锌粉剩余　
    ⑥E溶液中有锌粉剩余．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险．由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动．下列说法中不合理的是（　　）
    H++HCO3-?H2CO3?CO2+H2O
    H++PO43-?HPO42-
    H++HPO42-?H2PO4-．
    A、当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定
    B、当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定
    C、血液被稀释，会导致c（H+）显著下降，pH值显著上升，可能会引起碱中毒
    D、如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）上升，pH值略下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，pH值随溶液体积变化的曲线如图，据图判断正确的是（　　）
    A、Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
    B、a点Kw的数值比c点Kw的数值大
    C、b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    D、b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol A12O3、0.1mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固体混合物溶于水，充分反应后，向所得反应体系中缓缓通人0.5mol HC1气体，所得难溶物的物质的量与HC1的物质的量的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、Fe2O3、NaOH的物质的量分别是0.1mol、0.5mol
    B、结合H+的能力：SiO32-＞AlO2-
    C、A点溶液呈碱性，B、C两点溶液呈中性
    D、当n（HCl）＞0.5mol时，难溶物的量会继续增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（　　）
    A、10种B、16种
    C、20种D、25种

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