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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5NA

    B.标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NA

    C.常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5NA

    D.分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5NA

    【答案】A

    【解析】

    A．铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+与OH-反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0gFe的物质的量为，电极反应转移的电子数为0.252NA=0.5NA，A正确；

    B．标况下，11.2LSO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H2SO3发生两级电离：H2SO3HSO3-+H+、HSO3-SO32-+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA，B错误；

    C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1molL-1，OH-数目为0.5L1molL-1=0.5NA，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25NA，C错误；

    D．化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇（C2H5OH）或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5NA，D错误。

    答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。

    [方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O42H2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：

    Li2CO3+2FeC2O42H2O+2NH4H2PO4 =2NH3↑+3CO2↑+ + +

    (1)完成上述化学方程式______。

    (2)理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成 ______gLiFePO4。

    [方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+、Mg2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

    已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O34SiO2H2O↓

    温度/℃

    20

    40

    60

    80

    溶解度(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    溶解度(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.5

    (1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后 ，用“热水洗涤”的原因是_____。

    (2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。

    (3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。

    (4)工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下：

    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。

    ②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量 NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

    族

    周期

    IA

    0

    1

    ①

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）①形成的阴离子的结构示意图为___。如果③原子中含8个中子，则其原子符号为___。

    （2）③、④、⑤、⑥简单离子半径由小到大的顺序为___。（填离子符号）

    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：___。

    （4）设计实验证明⑧的非金属性比⑦强，用化学方程式表示___。

    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    （a）X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___。

    （b）N→⑥的单质的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏合香醇可用作食用香精，其结构简式如图所示

    （1）苏合香醇的分子式为________，它不能发生的有机反应类型有________（填数字序号）。

    ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应

    ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应

    有机物丙是一种香料，其合成路线如下图。其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物。

    已知：

    （2）按照系统命名法，A的名称是_________。

    （3）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为______。

    （4）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，且D可发生银镜反应，则D的结构简式为_____________。

    （5）甲与乙反应的化学方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯（）的说法正确的是（）

    A.与互为同系物

    B.一氯代物有2种，二氯代物有4种（不考虑立体异构）

    C.能使溴水退色，不能使酸性高锰酸钾溶液退色

    D.1mol该有机物完全燃烧消耗5molO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是

    A. X、Y、Z能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y > Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z > H2W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按下图装置进行实验，若轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )

    ①c（Ag+） ②c（NO3-）③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量

    A．①③ B．②④ C．①③⑤ D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.已知X元素和碳元素同主族，位于周期表中的第1个长周期，是最早使用的半导体材料。短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。

    (1)元素Y原子核外电子有___________种不同运动状态。

    (2)X元素原子的价电子的轨道表示式为______________________________.

    (3)若X、Y两元素电负性分别为2.1和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。

    (4)该化合物分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。

    Ⅱ. 已知X、Y为第3周期的两种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示：

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    496

    4562

    6912

    9540

    Y

    577

    1817

    2754

    11578

    (5)Y单质与X的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_________。

    (6)X晶体采用的堆积方式与金属钾相同，X晶体采用下列________(填字母)堆积方式。

    (7)NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，A和 B是汽车尾气的主要成分，它们之间能发生如下反应：

    ①；

    ②白烟；

    ③

    (1)写出它们的化学式：A______，C______，D______，F______．

    (2)写出反应的化学方程式，并按要求填空：_______________________________，这个反应______填“属于”或“不属于”氧化还原反应；

    (3)工业生产C的过程中有一步反应为F经催化氧化生成B和，写出该步反应的化学方程式：________________________________．

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