Question

12．下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填写编号回答）
（1）是弱电解质的有③⑥，是非电解质的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是③．
（3）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为④＞⑦＞⑧，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是b=c＞a ．
（4）某温度时，1mol•L^-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10 ^-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是1.0×10^-4mol/L．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，不是化合物的物质既不是电解质，也不是非电解质，据此进行解答；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸；
（4）醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；据c（H⁺）=$\sqrt{K×c（C{H}_{3}COOH）}$求算氢离子浓度；

解答 解：（1）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄，其中为弱电解质的为③NH₃•H₂O，⑥H₂O，
非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件下有：⑨CO₂；溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，
故答案为：③⑥；⑨；
（2）一水合氨是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时，氢氧根离子物质的量增大，NaOH是强电解质，加水稀释时氢氧根离子物质的量不变，加水稀释相同倍数后，一水合氨溶液中氢氧根离子物质的量浓度大，pH大，
故答案为：③；
（3）醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，pH相同时，醋酸浓度大于盐酸，盐酸浓度大于硫酸；
pH相同时，氢离子浓度相同，醋酸不完全电离，醋酸浓度远远大于盐酸和硫酸，若分别用pH相等的这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积醋酸＜盐酸=硫酸，
故答案为：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；
（4）醋酸的电离方程式为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，其平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
c（H⁺）=$\sqrt{K×c（C{H}_{3}COOH）}$mol/L=$\sqrt{1×1{0}^{-8}×1}$mol/L=1.0×10^-4mol/L；
故答案为；1.0×10^-4mol/L；

点评 本题考查电解质非电解质的判断、强弱碱加水稀释时pH变化、pH相同的强弱电解质的区别、电离平衡常数的有关计算、pH计算，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，为易错点．