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    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
    ①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液
    A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②
    A

    试题分析：醋酸是弱电解质，溶于水显酸性，使溶液中的H+浓度增大，NaOH溶液中有H2O的电离，C2H5OH是非电解质，所以醋酸溶液与金属钠反应速率最快，C2H5OH与金属钠反应速率最慢。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v（HCN）=nmol/（L?min），且v（O2）=mmol/（L?min），则m与n的关系正确的是（　　）
    A．m=
    1
    2
    n    		B．m=
    2
    3
    n    		C．m=
    3
    2
    n    		D．m=2n

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
    （2）实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
    溶液起相似作用的是________；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
    收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
    实验
    混合溶液
    		    A
    		    B
    		    C
    		    D
    		    E
    		    F
    4mol/L  H2SO 4/mL
    		   30
    		   V1
    		   V2
    		    V3
    		   V4
    		   V5
    饱和CuSO4溶液  /mL
    		    0
    		   0.5
    		    2.5
    		   5
    		   V6
    		   20
    H2O   /mL
    		   V7
    		   V8
    		   V9
    		   V10
    		   10
    		    0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=      ，V6=      ，V9=      ；
    ② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是
    A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1
    C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2＋3H2一定条件2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是
    A．增加N2的浓度能加快反应速率
    B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率
    D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列四种x的溶液，分别加入盛有10 mL、2 mol/L的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是：                    
    A．20 mL,2 mol/LB．20 mL,3 mol/LC．10 mL,5 mol/LD．10 mL,3 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    决定化学反应速率的根本因素是
    A．温度和压强B．反应物的浓度
    C．物质自身的性质D．催化剂的加入

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )
    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．该化学反应的过程是吸热的
    D．该化学反应的过程是放热的

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