Question

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是(　　)

A． 放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2

B． 放电时，正极区溶液的pH减小

C． 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原

D． 充电时，电池的锌电极接电源的正极

 

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A、根据总方程式判断，放电时锌失去电子生成产物Zn(OH)2，正确；B、放电时正极反应式为FeO42－+ 3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－，pH增大，错误；C、充电时每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被氧化，错误；D、锌极连接电源的负极，错误。

考点：考查原电池原理有关问题。