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    11．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确是（　　）
    A．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
    B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．最终得到7.8 g的沉淀
    D．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5 mol•L-1

    分析 15.6gNa2O2的物质的量为：$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
    A．根据过氧化钠与水反应及铝与氢氧化钠反应计算生成氧气、氢气的总体积；
    B．最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（AlO2-）+c（OH-）；
    C．根据m=nM计算生成的氢氧化铝的质量；
    D．根据氯离子守恒可知反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

    解答 解：15.6gNa2O2的物质的量为：$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，5.4gAl的物质的量为：$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol，首先发生反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成NaOH为0.4mol，再发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知Al完全反应，剩余NaOH为0.4mol-0.2mol=0.2mol，生成NaAlO2为0.2mol，通入标准状况下的HCl气体6.72L，物质的量为：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H2O，剩余HCl为0.3mol-0.2mol=0.1mol，再发生反应NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，由方程式可知，NaAlO2有剩余，HCl完全反应，生成Al（OH）3为0.1mol，最终溶液中溶质为NaAlO2、NaCl，
    A．过氧化钠与水反应生成氧气为0.2mol×$\frac{1}{2}$=0.1mol，铝与氢氧化钠反应生成氢气为0.2mol×$\frac{3}{2}$=0.3mol，故生成氢气的体积为（0.1mol+0.3mol）×22.4L/mol=8.96L，故A错误；
    B．反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），故B错误；
    C．最终生成Al（OH）3为0.1mol，质量为0.1mol×78g/mol=7.8g，故C正确；
    D．根据氯离子守恒可知，反应后溶液中n（Na+）=2n（Na2O2）=2×0.2mol=0.4mol，故溶液氯化钠的物质的量浓度为$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物的计算、钠的化合物与铝单质及化合物的性质等，难度中等，根据过量计算判断发生的反应是解题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高温}$Si
    B．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO2$→_{点燃}^{氧气}$H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

    （1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃．
    （2）上述①～④反应中，属于取代反应的是①②④．
    （3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生．
    （4）写出两种满足下列条件的  同分异构体的结构简式．
    a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．
    （5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2g，问：
    （1）加入的铜粉是多少克？
    （2）理论上可产生NO气体多少升（标准状况下）？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．草酸是一种重要的试剂．下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验．
    （1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol•L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1mol•L-1、0.2mol•L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间．
    实验中发生反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
    预期现象是：
    ①溶液的颜色由紫色变为无色，
    ②其中加入0.2mol•L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色．
    然而实验结果并不尽如人意．实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢．
    本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究．下面是他们的实验报告的一部分：
    表1　试验安排及结果
    实验
    编号    		A（KMnO4溶液浓度/mol•L-1）B（草酸溶液浓度/mol•L-1）C（硫酸溶液浓度/mol•L-1）褪色时间/s
    1331336
    212382
    331376
    4132133
    5233102
    6322156
    7221300
    8212115
    9111200
    应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如表
    表2　各因素水平的数据处理结果
    A（KMnO4溶液）B（草酸溶液）C（硫酸溶液）
    浓度/mol•L-10.0050.0100.0150.10.50.961218
    平均褪色时间/s138.3172.3189.3130.3179.3190.3278.7134.786.7
    （2）由表2可知，三因素中，C的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而A和B的浓度对反应速率的影响不显著．
    （3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为0.005mol•L-1、草酸浓度为0.1mol•L-1时，反应最快．即因素A、B的较适宜实验条件得以确定．
    根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
    表3　不同硫酸浓度下的褪色时间
    c（H2SO4）/mol•L-1181614121086
    褪色时间/s678390103129146200
    （4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为18mol•L-1和10mol•L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异．
    结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用右图所示装置除去含CN-、CI-废水中的CN-时，控制溶液pH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）
    A．用石墨作阳极，铁作阴极
    B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
    C．阴极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑
    D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．关于下列关于周期表的描述正确的是（　　）
    A．副族元素中没有非金属
    B．除短周期外，其他周期均有18种元素
    C．ⅠA族的所有元素都为金属元素
    D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差只有1、11

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有常温下的六份溶液：
    ①0.01mol/L CH3COOH溶液
    ②0.01mol/L HCl溶液
    ③pH=12的氨水
    ④pH=12的NaOH溶液
    ⑤0.01mol/L CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液
    ⑥0.01mol/L HCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液
    （1）其中水的电离程度最大的是⑥（填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④；
    （2）将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①＞②，③＞④，⑤＞⑥（填“＞”“＜”或“=”）；
    （3）将①④混合，若有c（CH3COO-）＞c（H+），则混合溶液可能呈ABC（填选项字母）．
    A．酸性　            B．碱性　　　         C．中性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．顺式乌头酸是一种重要的食用增味剂，其结构简式如图所示．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该有机物的分子式为：C6H6O6
    B．该有机物分子中含有两种官能团
    C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同
    D．相同条件下，等量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3、Na反应，产生气体的体积比为2：1

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