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    已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成
    1mol N≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是
    [     ]
    A．N4与N2互为同素异形体
    B．N4转变为N2将吸收热量
    C．N4与P4互为同分异构体
    D．制备N4的热化学方程式可表示为：2N2（g）＝N4（g）△H=+1216kJ·mol-1
    A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
    （1）写出A元素在周期表中的位置
    第二周期ⅣA族
    第二周期ⅣA族
    ；
    （2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ；
    （3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子．B4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量，生成1molB≡B放出942kJ热量．试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式：
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    N4（g）═2N2（g）△H=-882kJ/mol
    ；
    （4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的结构式为
    ，X与水反应的化学方程式是
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    NCl3+3H2O═NH3+3HClO
    ；
    （5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为
    C3N4
    C3N4
    ，Y晶体的熔点比金刚石熔点
    高
    高
    （填“高”或“低”）；
    （6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B-BH2+H2O?
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    H2N-NH3++OH-（或N2H5++OH-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生话中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    N4（g）=2N2（g）△H=-882KJ/mol
    ．
    （2）已知NH3在纯氧气中燃烧可生成N2和水．据报道，NH3可直接用作车用碱性燃料电池，写出该电池的负极反应式：
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
    ．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①上述平衡体系中O2的体积分数为
    12.5%
    12.5%
    ，N2O5的物质的量为
    3
    3
    mol．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率v（O2）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    ③该温度下的平衡常数K=
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
    0.1×(0.4)4
    (0.3)2
     （代入数字表达式，不必计算化简）
    ④将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
    AC
    AC
    ．
    A．压强    B．密度    C．反应速率D．N2O5的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以和两种离子存在，植物的根系极易吸收，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。请完成下列问题：

    (1)N4和N2的关系为(    )

    A.同种单质             B.同位素            C.同分异构体          D.同素异形体

    (2)N4H4(SO4)2______________(填“能”或“不能”)和草木灰混合施用。

    (3)已知白磷、的空间构型均为正四面体，的结构式为  (→表示共用电子对由N原子单方面提供)，白磷(P4)的结构为，请画出的结构式_____________________________________________________________________。

    (4)已知液氨中存在着平衡：2NH3+。科学家在液氨中加入氢氧化铯(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的生成N4分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：_____________________________________________________________________。

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