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    20．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F-离子结构示意图  
    C．次氯酸电子式  D．用电子式表示HCl形成过程   

    分析 A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素；
    B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的；
    C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
    D、HCl是共价化合物．

    解答 解：A、具有一定数目的中子和质子的原子称为一种核素，故H、D、T是三种不同的核素，故A错误；
    B、氟离子是由氟原子得一个电子形成的，故氟离子的核外有10个电子，核内有9个质子，故结构示意图为，故B正确；
    C、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故分子中存在1个氧氢键和1个Cl-O键，次氯酸的电子式为：，故C错误；
    D、HCl属于共价化合物，氢原子最外层电子与Cl最外层电子形成一对共用电子对，其形成过程可写为：，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查电子式书写等常见的化学用语，难度不大，应注意先判断化学式中原子间的化学键类型，再用电子式写出其电子式或形成过程．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
    B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
    C．分子晶体中一定存在分子间作用力，但可能没有共价键
    D．将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液，可得1 mol•L-1的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图1装置，根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，可以一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、蘸有碱液的棉花．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学设计实验的理论依据是最高价氧化物对应水化合物酸性H2CO3＞H2SiO3；写出选用药品分别为：ACaCO3，B饱和NaHCO3溶液，CNa2SiO3溶液；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2气体中混有的HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-；
    （2）乙同学的实验理论依据是非金属性强的元素对应的单质可置换出非金属性弱的元素对应的单质；A处的现象是：棉花变成橙黄色；写出B处的离子方程式Cl2+2I-=2Cl-+I2，C处药品的作用吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质  子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
    （1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：AH，BC，CN，DO．
    （2）画出D的离子结构示意图．
    （3）由这四种元素组成的三核10电子的分子为H2O，四核10电子的分子是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3-的空间构型为平面三角形
    C．SiF4和SO32-的中心原子均为sp2杂化
    D．SF6中有6对相同的成键电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多（填名称）．
    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在化学反应中，只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多，只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应，人们把这些高能量的分子称为活化分子，其他分子成为普通分子．把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能，单位为kJ/mol．请认真观察如图后回答问题．
    （1）图中所示的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E2-E1kJ/mol（用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能明显降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最有可能的原因是使用了催化剂．
    （3）0.01mol甲苯（分子式为C7H8，常温下为液态）在足量的O2中燃烧，生成CO2气体和液态水，放出39.43kJ的热量．该反应的热化学方程式为：C7H8（l）+9O2（g）=7CO2（g）+4H2O（l）△H=-3943 kJ/mol．
    （4）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一．煤转化为水煤气的主要化学反应为：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；焓变为△H1．
    已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-483.6kJ/mol
    ②2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H3=-221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=+131.3kJ/mol
    （5）计算△H1时所用到的基本化学规律叫做盖斯定律．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜和浓硝酸反应产生的气体Y间时通入盛有足量氯化钡溶液的气瓶中（如图装置），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
    C．洗气瓶中有氧化还原反应发生D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、M均为短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一种单质可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期连续的四种元素，原子半径依次减小．下列叙述不正确的是（　　）
    A．X的液态单质可在医疗上用于冷冻麻醉
    B．Y、M两元素气态氢化物的稳定性：Y＜M
    C．工业上制备Z的单质可电解其熔融态的氧化物
    D．氧化物XO2与MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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