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    【题目】澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作纳米泡沫，它外形类似海绵，密度极小，并且有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ）

    A.同素异形体B.同分异构体

    C.同位素D.同一物质

    【答案】A

    【解析】

    A.同素异形体即同种元素组成的不同单质，很明显纳米泡沫碳与金刚石是碳元素组成的不同单质，因此二者互为同素异形体，A项正确；

    B.同分异构体是有机化学中分子式相同但结构不同的物质，很明显不符合定义，B项错误；

    C.同位素是同种元素的不同核素，很明显不符合定义，C项错误；

    D.纳米泡沫碳和金刚石是不同的物质，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。

    （1）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

    ①提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是_____，吸收塔中发生反应的离子方程式是________，

    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。

    （2）

    ①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、_____、______。

    ②操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是_______________。

    ③向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为________。

    ④操作③是分液，则操作②是___________；操作④是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子的质量数为293，核电荷数为118，其核内中子数和核外电子数分别为（ ）

    A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻 改变的条件是压强，则下列说法错误的是

    A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

    B.该反应的化学方程式为 3A(g)B(g)+2C(g)

    C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度

    D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

    A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

    B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

    C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

    D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（ ）

    ①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④原子半径

    A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3 四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是

    A. 制取氨气，可选用②③

    B. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑦

    C. 制取 Na2CO3，可选用①②⑦⑧

    D. 制取 NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）

    A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锡是大名鼎鼎的“五金”——金、银、铜、铁、锡之一，早在远古时代，人们便发现并使用了锡。回答下列问题：

    (1)锡是50号元素，在元素周期表中位于________区。

    (2)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子的空间构型为________。

    (3)比较下列卤化锡的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________________________

    SnCl4

    SnBr4

    SnI4

    熔点/℃

    －33

    31

    144.5

    沸点/℃

    114.1

    202

    364

    (4)汽车废气中常含有有毒的一氧化碳气体，但在二氧化锡的催化下，在300 ℃时，一氧化碳可大部分转化为二氧化碳。C、O、Sn电负性由大至小的顺序是__________________________________________。

    (5)灰锡具有金刚石型结构，其中Sn原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是__________________________________。

    (6)①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为灰锡的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1/2,0/1/2)，则D为(1/4,___ ,___ )。锡的配位数为________。

    ②已知灰锡的晶胞参数a＝0.648 9 nm，其密度为______ g·cm－3(NA为6.02×1023 mol－1，不必算出结果，写出简化后的计算式即可)。

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