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    17．工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺．菜籽油的生产过程为将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A：过滤，得液体混合物；对该混合物迸行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油．操作A和B的名称分别是（　　）
    A．溶解、蒸发B．萃取、蒸馏C．分液、蒸馏D．萃取、过滤

    分析 根据物质在不同溶剂中溶解度的不同采用萃取方法分离提纯物质，互溶的液体采用蒸馏方法分离提纯，据此分析解答．

    解答 解：根据相似相溶原理知，食用油易溶于轻汽油，该方法为萃取；食用油和轻汽油互溶且二者沸点相差较大，所以可以采用蒸馏方法分离，故选B．

    点评 本题考查物质分离和提纯，为高频考点，明确蒸馏、萃取、过滤等实验原理是解本题关键，利用物质性质差异性选取合适的分离提纯方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列表述中正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B．由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+11.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
    D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    ，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
    ．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．原子序数小于36 的X、Y、Z、W 四种元素，其中X 形成的单质是最轻的物质，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3 个未成对的电子，W 的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2 中Y 原子的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2 含有σ 键的数目为3×6.02×1023．
    （2）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N2O．
    （3）标准状况2.24L Z 的简单氢化物溶于Z 的最高价氧化物的水化物稀溶液，放热Q kJ，该反应的热化学方程式为NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
    （4）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl，氯化物晶体溶于足量Z 的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．相对分子质量为114的烷烃，分子中含有两个相同支链的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．7种B．6种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（　　）
    A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
    B．实验开始时应先将活塞E关闭
    C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
    D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2
    （1）在试管I中加的试剂是A
    A．铁屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
    （2）为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验A口排出气体的纯度，再关闭止水夹．
    （3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的氢气，充满了整个实验装置，外界空气不易进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的（　　）
      a极板 b极析 X电极 Z溶液
     A 锌 石墨 负极 CuSO4
     B 石墨 石墨 负极 NaOH
     C 银 铁 负极 AgNO3
     D 铜 石墨 负极 CuCl2
    A．AB．BC．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质．葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
    C6H12O6（葡萄糖）+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
    2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸钙）+H2O+CO2↑
    相关物质的溶解性见下表：
    物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙
    水中的溶解性可溶于冷水、易溶于热水可溶易溶易溶
    乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
    实验流程如下：
    C6H12O6溶液 $→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$$→_{②}^{过量CaCO_{3}/70℃}$$→_{③}^{趁热过滤}$$→_{④}^{乙醇}$悬浊液$→_{⑤}^{抽滤}$$→_{⑥}^{洗涤}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
    请回答下列问题：
    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是：B．

    制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是C．
    A．新制Cu（OH）2悬浊液         B．酸性KMnO4溶液
    C．O2/葡萄糖氧化酶          D．[Ag（NH3）2]OH溶液
    （2）第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的转化率；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应生成葡萄糖酸钙沉淀．
    （3）第③步需趁热过滤，其原因是防止葡萄糖酸钙冷却结晶析出．
    （4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙的析出．
    （5）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是C．
    A．冷水        B．热水        C．乙醇      D．乙醇-水混合溶液．

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