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    13．对于CCl2F2（商品名称是氟利昂-12），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．有两种同分异构体B．是非极性分子
    C．只有一种结构，无同分异构体D．是一种制冷剂

    分析 根据CF2Cl2是甲烷的取代产物，甲烷是正四面体型结构，运用知识迁移的方法，与CH4的分子构型对比，CF2Cl2是烷的取代产物，为四面体结构，因此结构只有一种，没有同分异构体，据此解答即可．

    解答 解：从结构式可知，该化合物是甲烷的取代产物，由于甲烷是正四面体型结构，所以该化合物也是四面体，因此结构只有一种，没有同分异构体，由于此分子没有对称中心和对称轴，故属于极性分子，氟利昂是常用的制冷剂，故正确的是CD，故选CD．

    点评 本题主要以CH4的分子构型考查了CF2Cl2的结构，根据CF2Cl2是甲烷的取代产物即可解答AB，依旧生活常识即可判断D，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
    （1）冰醋酸在O点时是否导电否（填是或否），理由是共价化合物在固态时不导电．
    （2）H+的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
    （3）若使c点溶液中的c（CH3COO-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填序号）．
    A．加热      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固体   
    D．加水      E．加固体CH3COONa      F．加入锌粒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C三种烃的衍生物所含元素的质量分数都为C：40%，H：6.7%，O：53.3%．又知在标准状况下，A蒸气的密度为1.34g•L-1；在同温同压下，B、C的蒸气密度都是A的2倍，且A能发生银镜反应，B显酸性，C显中性，C能与NaOH溶液反应生成醇和盐．
    （1）通过计算，求A、B、C的分子式．
    （2）根据A、B、C的性质，确定它们的结构，并写出它们的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知碳碳单键可以绕键轴旋转，关于结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是（　　）
    A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上
    B．该烃苯环上的一氯代物有4种
    C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上
    D．该烃是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．313K时，水的Kw=3.0×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7 mol/L的溶液（　　）
    A．呈酸性B．呈中性C．呈碱性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L-1的溶液中Na+、SiO32-、I-、CO32-
    B．2%的氨水中Ag+、K+、F-、NO3-
    C．pH=1的溶液中NH4+、Na+、SO42-、C17H35COO-
    D．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中K+、Fe2+、Cl-、CrO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4•7H2O，已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．
    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    FE（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （3）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （4）溶液a中加入盐酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制备聚合氯化铝．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝主要以[AlO4Al12（OH）2（H2O）12]2+（用Alb表示）的形式存在．
    ①写出用溶液a与盐酸反应制备AlCl3的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
    ②一定条件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）22]2+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．金属切割加工废液中含有2%～5%的亚硝酸钠（NaNO2），为了防止亚硝酸钠污染环境，可以用氯化铵溶液处理废液．亚硝酸钠和氯化铵溶液在加热条件下发生反应，使亚硝酸钠转化为无毒物质．反应分两步进行，亚硝酸钠和氯化铵先反应生成氯化钠和亚硝酸铵，亚硝酸铵再受热分解生成氮气和水．
    （1）写出亚硝酸钠和氯化铵反应的化学方程式（两步）：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2、NH4NO2=N2+2H2O．
    （2）第二步反应中，1 mol亚硝酸铵完全分解，共有3mol电子转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会损害环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O32-，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法．
    I．直接沉淀法
    （1）已知含铬废水中存在着平衡：Cr2O32-+H2O?2CrO42-+2H+．在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为BaCrO4
    Ⅱ，还原沉淀法

    （2）下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是AD（填选项序号）．
    A．FeSO4溶液B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
    （3）上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole-，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O
    （4）Cr（OH）3的化学性质与Al（OH）3相似，在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
    （5）实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNa++MRn，其中NaH为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子．
    ①阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为笨乙烯（　　），聚苯乙烯的化学式为
    ②某次测定过程中，pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.6×10-2g•L-1，则该条件下Cr（OH）3的Kφ的值为6.7×10-31．

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