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    【题目】解释下列事实的方程式正确的是

    A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓

    B.SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－

    C.用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑

    D.工业上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

    【答案】C

    【解析】

    A、硫酸钙微溶，以固体形式存在，应以化学式表示，A项错误；

    B、H2SO3为中强酸，以第一步电离为主，方程式为SO2+H2OHSO3+H+，B项错误；

    C、阴极发生H2O电离出的H+得电子生成H2的反应，Al3+与H2O电离出的OH结合生成Al(OH)3沉淀，C项正确；

    D、C与SiO2反应生成Si和CO，D项错误；

    本题答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是

    A. v(A)＝0.15mol/(L·min) B. v (B)＝0.6 mol/(L·min)

    C. v (C)＝0.3 mol/(L·min) D. v (D)＝0.1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料，一种以含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    物质

    20℃时溶解性（H2O）

    Fe3+

    1.1

    3.2

    CaSO4

    微溶

    Fe2+

    5.8

    8.8

    NiF

    可溶

    Al3+

    3.0

    5.0

    CaF2

    难溶

    Ni2+

    6.7

    9.5

    NiCO3

    Ksp＝9.6×10﹣6

    (1)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是___________。

    (2)滤渣1主要成分是_______________；滤渣2主要成分是_________________

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________。

    (4)酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式____________。

    (5)沉镍过程中，若c(Ni2+)=2.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀物完全，[c(Ni2+)≤10﹣5 mol/L]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_____g（保留小数点后1位）

    (6)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸。酸浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：

    编号

    实验内容

    实验原理

    ①

    制氧气

    H2O2→O2

    ②

    制氨气

    NH4Cl→NH3

    ③

    制氯气

    HCl→Cl2

    （1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是_________（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是______，写出实验室制取该气体的化学方程式_______________________________

    （2）若用上述装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。

    （3）制备Cl2需用8 mol/L的盐酸100mL，现用12 mol/L的盐酸来配制。

    ①需要12 mol/L的盐酸的体积为__________mL（精确到0.1 mL）

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______________(填写标号)。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分别位于三个周期，X与Z、Y与P分别位于同主族，Z与Y可形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的离子化合物。则下列说法正确的是

    A. 简单氢化物的沸点：Q＞Y

    B. 简单氢化物的热稳定性：Y＞Q＞P

    C. 非金属性强弱：Q＞P＞Y＞X

    D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下。

    已知：+CH3Cl+HCl

    请回答下列问题

    （1）F的化学名称是__________,②的反应类型是__________。

    （2）D中含有的官能团是__________(写名称),D聚合生成高分子化合物的结构简式为__________。

    （3）反应③的化学方程式是____________________________________________。

    （4）反应⑥的化学方程式是_______________________________________________。

    （5）芳香化合物N是A的同分异构体,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。

    （6）参照有机物W的上述合成路线,设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。__

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。

    (2)反应后，装置B中发生的现象是反应的离子方程式为____________；装置C中的现象是___________，表现了SO2的________ 性；装置D中现象是____________，发生反应的化学方程式为_____________________。

    (3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象____。

    (4)F装置的作用是________________漏斗的作用是________

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