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    8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）
    ①②③
    A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
    B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
    C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
    D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    分析 题中涉及实验都在加热条件下，浓硝酸不稳定，加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色，且加热条件下，浓硝酸可与碳发生氧化还原反应，以此解答该题．

    解答 解：A．加热条件下，浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，则产生的气体一定是混合气体，故A正确；
    B．在加热条件下，浓硝酸可分解生成二氧化氮，不一定与碳反应生成，故B正确；
    C．硝酸中N元素化合价为+5价，生成二氧化氮的N元素化合价为+4价，化合价降低，在生成的红棕色气体为还原产物，故C正确；
    D．碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题为2017年北京考题，考查浓硝酸的性质，侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    19．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低．下列判断错误的是（　　）
    A．PH3分子呈三角锥形
    B．PH3分子是极性分子
    C．PH3中P 采取sp2杂化
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    20．下列实验操作规范且能达到目的是（　　）
     目的操作
    A．取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
    B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗
    C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
    D．配制浓度为0.010 mol•L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
    A．AB．BC．CD．D

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    16．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（　　）
    A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣

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    3．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（　　）
    A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
    B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
    C．Ts在同族元素中非金属性最弱
    D．中子数为176的Ts核素符号是${\;}_{117}^{176}$Ts

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
    B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
    C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
    D．电池充电时间越长，电池中的Li2S2量越多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关水处理方法不正确的是（　　）
    A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
    B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
    C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
    D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：
    （1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是D（填标号）．
    A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
    B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
    C.0.10mol•L-1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
    D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
    （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．

    通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为H2O（l）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+286kJ/mol、H2S （g）=H2（g）+S（s）△H=+20kJ/mol，制得等量H2所需能量较少的是系统（Ⅱ）．
    （3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S（g）+CO2（g）?COS（g）+H2O（g）．在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
    ①H2S的平衡转化率a1=2.5%，反应平衡常数K=0.00285．
    ②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2＞a1，该反应的△H＞0．（填“＞”“＜”或“=”）
    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是B（填标号）
    A．H2S        B．CO2C．COS        D．N2．

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    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
    B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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