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    11．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应
    B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化
    C．有机物的一氯代物有5种
    D．乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成

    分析 A．苯与溴水不反应；
    B．聚乙烯中不含碳碳双键；
    C．的结构对称，含3种H；
    D．乙酸乙酯、油脂均含-COOC-．

    解答 解：A．苯与溴水不反应，而在铁催化作用下，苯与液溴能发生取代反应生成溴苯，故A错误；
    B．聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料老化发生氧化反应，故B错误；
    C．的结构对称，含3种H，则一氯代物有3种，故C错误；
    D．乙酸乙酯、油脂均含-COOC-，均与NaOH发生水解反应，生成的醇分别为乙醇、丙三醇，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C中结构对称性的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2是复盐，一种特殊的混合物
    B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
    D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
    ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
    请回答：
    （1）写出这五种微粒的元素符号：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
    （2）B微粒的结构示意图为，C微粒的结构示意图为．
    （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质（夹持仪器已略去）．

       （1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    （2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
    液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
    实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
    【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
      写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
    （3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
    （4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    步骤①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    步骤②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
    （5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．经仪器检测，烃A的相对分子质量为84，其分子中含有碳碳双键，且只有一种类型的氢．
    （1）请选择适当的仪器填空（填选项字母）
    ①测出相对分子质量，需用b；
    ②测出官能团碳碳双键，需用c．
    a．核磁共振仪    b．质谱仪     c．红外光谱仪      d．元素分析仪
    （2）根据上述信息判断A的结构简式为．
    （3）A存在下图所示转化关系，已知：D1、D2互为同分异构体；E1、E2互为同分异构体；为不稳定结构．

    ①B→C的化学反应方程式为．
    ②C的名称为2，3-二甲基-1，3-丁二烯；E2的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），为使固体的量减少，可加入少量的（　　）
    A．NH3•H2OB．NaOHC．MgSO4D．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锡、铅均是第ⅣA 族元素．在溶液中Pb2+很稳定而为Pb4+不稳定．
    （1）加热条件下用CO还原PbO可得到单质铅．己知：
    ①2Pb（s）+O2（g）=2PbO（s）△H=-438kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则CO还原PbO的热化学方程式为CO（g）+PbO（s）=Pb（s）+CO（g）△H=-64kJ/mol．
    （2）硝酸铅与锡可发生置换反应：Pb2++Sn?Pb+Sn2+，常温下，反应过程中金属离子（R2+表示Pb2+、Sn2+）浓度随时间的变化情况如图所示：
    ①t1、t2时刻生成Sn2+速率较大的是t1．
    ②若将500ml 1.2mol/LPb（NO3）2与2.4mol/LSn（NO3）2等体积混合后，再向溶液中加入0.2molPb、0.2molSn，此时v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”）．
    （3）消除废水中Pb2+造成污染的方法有多种，其中之一是将其转化为沉淀，己知常温下几种铅的难溶化合物的Ksp：Ksp[Pb（OH）2]=1.2×10-16，Ksp（PbS）=8×10-28，从更有利于除去污水中Pb2+的角度看，处理效果最差的是将Pb2+转化为Pb（OH）2沉淀．若用FeS将Pb2+转化为PbS，则相应转化反应的平衡常数K=7.5×109（己知Ksp（FeS）=6×10-18）．
    （4）铅元素在生活中常用做铅蓄电池，请写出铅蓄电池充电时的总反应方程式：2PbSO4（s）+2H2O（l）=Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
    C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
    D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中，既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
    C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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