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    14．如图所示，在小烧杯中盛有饱和石灰水，大烧杯中盛有试剂X．将试剂Y加入到大烧杯X中，观察到小烧杯中的现象正确的是（　　）
    序号试剂X试剂Y小烧杯中的现象
    A水硝酸铵产生白色沉淀
    B水浓硫酸无明显变化
    C盐酸镁条产生白色沉淀
    D硫酸氢氧化钠无明显变化
    A．AB．BC．CD．D

    分析 如图所示，解答此题首先要明确氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况：随温度的升高其溶解度变小；其次要了解试剂X和试剂Y混合后烧杯内温度的变化情况．

    解答 解：A、硝酸铵溶于水吸收热量，烧杯内物质温度降低，氢氧化钙的溶解度升高，不会产生白色沉淀，故A错误；
    B、浓硫酸溶于水放热，温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，会产生白色沉淀，故B错误；
    C、镁条和稀盐酸反应时放出热量，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，会产生白色沉淀，故C正确；
    D、氢氧化钠和硫酸反应放热，温度升高，会产生白色沉淀，故D错误．
    故选C

    点评 本题考查了物质溶解度的分析判断，了解氢氧化钙的溶解度随温度变化情况和各物质溶于水或反应时伴随的能量变化是解答此类题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机物的说法错误的是（　　）
    A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
    B．30℃甲苯与浓硫酸浓硝酸混合，反应的主要产物为邻硝基甲苯和对硝基甲苯
    C．乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组模拟工业炼铁的原理，设计下列实验装置炼铁（加持仪器略去）：

    已知甲中发生的反应为HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO↑+H2O，甲酸常温下是一种无色有刺激性气味的液体，浓硫酸在该反应中起脱水剂作用．请回答下列问题：
    （1）甲中仪器a和b的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶．
    （2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸气．
    （3）写出丙中硬质玻璃管里发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）反应结束后，丙中红棕色粉末变黑色，某同学猜测黑色产物中可能含有碳单质，老师否定了这种猜测，其理由是从氧化还原反应原理角度分析（化合价升降），不可能产生碳单质．
    （5）如果去掉戊处的酒精灯，带来的不良后果是CO在空气中遇到明火会发生爆炸．实验将近完成时，熄灭装置甲、丙、戊中酒精灯的先后顺序为丙、甲、戊．
    （6）该小组对黑色实验产物进行了元素组成和质量分数分析，其中ω（O）=12.5%，其余为Fe，若黑色产物为Fe和Fe3O4的混合物，则n（Fe）：n（Fe3O4）=5：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．NaOH（固体）B．冰醋酸C．HClD．CH3COONa（固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A．1000mL； 212g        B．950mL；543.4g
    C．任意规格； 572g      D．950mL；201.4g
    （3）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    ②配制500mL某浓度的稀盐酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ③某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸．需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
    ④误差分析：
    I．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果偏大；（填“偏大”“偏小”或“不变”）
    II．定容时仰视读数，导致最终结果偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以下一些氧化物和单质之间可发生如图所示的反应：
    （1）氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO．
    （2）反应①的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式是CO+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2+H2；反应③的化学方程式是H2O+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，
    与上述实验相比，所放出的热量偏高（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热不变（填“相等、偏高、偏低”）
    （3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因一水合氨电离要吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在饱和硫酸铜溶液中，加入少量无水硫酸铜粉末，过一段时间后，其颜色变蓝，其质量增大，溶液的质量将变小，溶液的浓度不变．（后三空填：“变大”、“变小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．（1）把铁、铝混合物1.66g溶于200ml 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.5mol/L（溶液体积变化忽略不计）．求：
     ①反应中消耗HCl的物质的量
     ②该混合物中铝、铁的物质的量
    （2）将10g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，金属固体变为10.8g．求：
     ①剩余的铁的质量
     ②原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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