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    17．等质量的两份铜，分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应，在相同条件下再用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸消耗的HNO3少，而稀硝酸消耗的多
    B．两者生成的Cu（NO3）2的物质的量不相同
    C．两者用排水法收集的气体体积相同
    D．浓硝酸产生的NO2少，而稀硝酸产生的NO多

    分析 Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，排水法收集的气体为NO；
    Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO，用排水法收集，发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，收集的气体为NO，据此进行分析解答．

    解答 解：Cu与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，排水法收集的气体为NO；
    Cu与浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O═2HNO3+NO，用排水法收集，发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，收集的气体为NO，
    A．等量的Cu与足量的酸反应，由方程式可知，消耗浓硝酸多，故A错误；
    B．等量的Cu与酸反应，生成Cu（NO3）2的物质的量相同，故B错误；
    C．因3NO2+H2O═2HNO3+NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，故C正确；
    D．等量的Cu与足量的酸反应，浓硝酸反应生成气体多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查硝酸性质、化学方程式计算，关键是明确发生的反应，D选项也可以利用关系式判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．已知，Cu与浓硫酸在加热条件下能发生如下氧化还原反应：
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （1）在该反应中，氧化剂是硫酸，还原剂是铜，n（氧化剂）：n（还原剂）=1：1
    （2）如果反应了的Cu的质量为25.6g（Cu的相对原子质量为64），则该反应过程中转移的电子为0.8mol．生成的SO2在标准状况下体积为8.96 L．将所得的CuSO4稀释，配制成500mL CuSO4溶液，该溶液物质的量浓度为0.8mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展．Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：
    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界年产量的$\frac{1}{3}$，上述流程中的空气吹出法就是用于工业规模海水提溴的常用方法．
    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞SO2（用“＞”表示）．
    Ⅱ．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH（写化学式）．
    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）步骤①包括加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其它化工产品，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：将氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）加热到523°C以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．MgCl2•6H2O在523°C以上分解的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;523℃\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．图中表示A～E五种物质的转化关系．若将它们灼烧，火焰都呈黄色；A能跟水起剧烈反应，D常用作潜水艇里的氧气来源．
    （1）试推断A～E各物质（写化学式）：
    ANa；BNa2O；CNaOH；DNa2O2；ENa2CO3．
    （2）写出D到C反应的化学方程式，标出电子转移情况．
    （3）写出C到E反应的离方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列变化的化学方程式：
    （1）由乙烯为原料合成聚乙烯nCH2═CH2
    （2）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br
    （3）乙醇和金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （4）苯和浓硝酸的反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一块表面已部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224ml，求：（要求写出计算过程）
    （1）该样品中含金属钠多少克？
    （2）所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少？（设所得溶液的体积仍为100mL）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于密闭容器中的可逆反应：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，达化学平衡后，其他条件不变，改变下列条件，化学平衡一定发生移动的是（　　）
    A．增大压强B．通入氦气C．增加Y的物质的量D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化能够实现的是（　　）
    ①弱酸与盐溶液反应生成强酸 
    ②两种氧化物发生反应有气体生成
    ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性     
    ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体
    ⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深  
    ⑥有单质生成的非氧化还原反应．
    A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关叙述中错误的是（　　）
    A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    C．原子的次外层电子数不一定是8个
    D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成

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