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    在一个2L的密闭容器中投入反应物，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的变化如图所示：

    （1）根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。

    （2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

    A、v（SO3）=2v（O2）

    B、容器内压强保持不变

    C、v（SO2）逆=2v（O2）正

    D、容器内密度保持不变

    （4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。

    A、a B、b C、c D、d

    （5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3（g），则平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。

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    下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?=Cu2++2NO2↑+H2O

    B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

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    A．2 L CO和2 L O2

    B．同温同压下，2LO2和N2与NO的混合气体2L

    C．0.2 mol H2和4.48 L HCl

    D．标准状况下2 mol CO2和44.8 L水

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    如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容,据此,下列说法正确的是( )

    (已知：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4++H2↑）

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

    B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2mol气体

    C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL

    D.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L-1

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    某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、 酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、锥形瓶、牛角管、火柴。不能进行的实验操作是( )

    A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

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    A、b点的操作是压缩注射器

    B、c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

    C、d 点：v（正）＞v（逆）

    D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n（O2）/mol

    0.0010

    0.0016

    0.0020

    0.0020

    下列说法不正确的是（ ）

    A、前20 min内的反应速率v（H2O）=5.0×10-5 mol•L﹣1•min﹣1

    B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

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    D、催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

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    A．①④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑥ D．全部

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