在密闭容器中进行下列反应:M.该反应中R的体积分数如图所示.下列情况正确的是( ) A.正反应为吸热反应.X为气体B.正反应为吸热反应.X为固体或液体C.正反应为放热反应.X为气体D.正反应为放热反应.X为固体或液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2X（？），该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（　　）

A、正反应为吸热反应，X为气体

B、正反应为吸热反应，X为固体或液体

C、正反应为放热反应，X为气体

D、正反应为放热反应，X为固体或液体

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行．

解答： 解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；
温度不变，增大压强，R的含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是气体增大的反应，则X为液体或固体，
故选：D．

点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断问题、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．

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科目：高中化学 来源： 题型：

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

请回答下列问题：
（1）G的分子式为

；写出E中含氧官能团的名称

；
（2）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的名称是

；
（3）B→C的反应类型是

；D的结构简式是

；
（4）G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为

；
（5）写出一种含酚羟基、属于酯类的D的同分异构体

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是

；
（2）原溶液中可能存在的离子是

．为检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置．请
根据该装置回答下列问题：
（1）若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯，则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是

，反应的化学方程式为

，试管B中应加入

．虚线框中的导管除用于导气外，还兼有

作用．
（2）若用该装置分离乙酸和1-丙醇，则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外，还应先加入适量的试剂

，加热到一定温度，试管B中收集到的是（填写化学式）

．冷却后，再向烧瓶中加入试剂

再加热到一定温度，试管B中收集到的是

（填写化学式）．
（3）若用该装置（不用加热）证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，则在烧瓶A中加入

，试管B中应加入

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D 4种元素．A的最高正价与其负价的绝对值之差为6，A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子．B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零．C^2-离子与氖原子具有相同的电子层结构．试写出上述各元素的符号：A

，B

，C

，D

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第

次检测结果不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加过量的

溶液（填化学式），其目的是检验CO₃^2-．并将其除去；发生反应的离子方程式为

．
第二步：加入过量的

溶液（填化学式），其目的是

；
第三步：过滤，再向滤液中加入

溶液（填化学式），发生反应的离子方程式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是

形的，P电子的原子轨道都是

形的．
（2）原子序数为24的元素原子中有

个能层，

个能级，

个未成对电子．
（3）硅原子核外电子排布式为

，价电子排布式为

（4）NCl₃常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂．NCl₃分子的VSEPR模型是

，立体构型是

，中心原子采取

杂化方式．
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²电子构型的元素位于周期表中

区和

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是（　　）

A、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B、1s²2s²2p⁶3s²3p³

C、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D、1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

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科目：高中化学 来源： 题型：

以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）写出步骤①的化学方程式

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步骤②的化学方程式

反应类型

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式

②制得的物质E中常含有杂质，通常可用

（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是

（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为

．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为

（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH₃-CH₂Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH₃-CH₃+Cl₂

光照

CH₃-CH₂Cl+HCl
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH₂=CH₂+HCl→CH₃-CH₂Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是

，简述你的理由：

．

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