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    下列说法中，正确的是（   ）

    A．粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极有NA个Cu原子析出
    B．因为酸性H2SO3＞H2CO3，所以S得电子能力大于C
    C．可通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性
    D．含0.1molNaClO的溶液蒸干可得5.85gNaCl固体

    D

    解析试题分析：A、由于粗铜中含有杂质，开始时阳极不是铜失去电子，而阴极始终是铜离子放电。因此粗铜精炼时，阳极产生0.5molCu2+则阴极不一定有NA个Cu原子析出，A不正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，亚硫酸不是强酸，B不正确；C、氢氧化镁和碳酸镁的组成结构不同，所以不能通过比较Mg（OH）2和MgCO3的Ksp的大小 比较它们的溶解性，C不正确；D、次氯酸钠溶于水，水解生成次氯酸和氢氧化钠，由于次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，所以最终得到的是氯化钠。根据原子守恒可知，氯化钠的物质的量是0.1mol，D正确，答案选D。
    考点：考查粗铜的精炼、非金属性强弱比较、溶度积常数的应用以及次氯酸钠的性质等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度 均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX 
    B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5 
    C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
    c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
    D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

    A．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
    B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
    C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低
    D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是

    A．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液：c(NH4+)＜c( Cl－)
    B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    D．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na＋)＞c( Cl－)＝c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    关于10mL0.1 mol.·L-1的NH3 ? H2O溶液，下列说法正确的是

    A．25°C时，若溶液的 pH=11，则 Kb(NH3 ? H2O) = 1X10-6 mol.L-1
    B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小
    C．向溶液中加入10mL 0.1 mol.L-1HC1，所得溶液中离子浓度大小顺序为C(NH4+)>C(Cl-)>C(H+)>C(OH-)
    D．向溶液中加入5mL0.1mol/LHC1，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
    B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)
    C．向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)
    D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液 ，pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
    A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H+)＞ c(OH-）
    B．pH 相等的CH3COONa 和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
    C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c(M+)= c(A-)
    D．0.1 mol·L－1的NaHA 溶液 pH=l：c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （7分）请根据所学化学知识回答下列问题：
    （1）在浓度均为0.1 mol/L ①CH3COONH4、②NH4HSO4、③NH3·H2O、④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                    （填序号）。
    （2）氯化铝溶液蒸干，灼烧得到的固体物质是_________，用化学方程式说明其原因：
                                                                                       
    （3）某温度时蒸馏水的pH=6。将2.3 g金属钠放入该蒸馏水中，充分反应后再加该蒸馏水稀释到1 L，恢复到原温度时所得溶液的pH=       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
    （1）HA的电离方程式为                                 。
    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
    A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

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