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    (10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

    (1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
    ①写出符合上述反应关系的A的化学式             。
    ②写出上述有关反应的离子方程式：
    生成B的离子方程式为                                              。
    生成C的离子方程式为                                              。
    （2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
              （只写一种），该反应的离子方程式为                           。
    R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是                                 。
    （10分）
    CO2（或AlCl3）；    CO2+2OH-=CO32-+H2O；    CO2+OH-=HCO3-；
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；   R在A中的化合价处于B、C中化合价之间；
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
    ①HCl比H2S稳定  ②HClO4酸性比H2SO4强  ③Cl2能与H2S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑥C．①②③⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是
    A．X原子的电子层数比Y的多
    B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱
    C．X的气态氢化物比Y的稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (6分)写出下列原子的电子排布式。
    (1)S　(2)29Cu　(3) 26Fe
    (1)________________________________________________________________________
    (2)________________________________________________________________________
    (3)________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(  )
    A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6
    C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分） A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀E→灰绿色沉淀→红褐色沉淀F。试推断
    （1）A：________、B：________、C          、 D             （填化学式）
    (2) C+盐酸的离子方程式                                       
    （3）加热C得到A的化学方程式                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

    （1）反应①的化学方程式是                 
    （2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
    （3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
    A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
    (4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
    （5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
    A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
    B．加铁粉，溶液变浅绿色    
    C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
    D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(   )
    A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

    请按要求填空：
    ⑴反应③的化学方程式______________。
    （2）写出制取化合物L的离子方程式______________。
    （3）C的结构式______________；H的化学式______________。
    （4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
    （5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）
    ______________

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