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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A．标准状况下的22.4L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

    B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 NA

    C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA

    D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、2Al＋3Cl2=2AlCl3，氯气不足，铝过量，因此转移电子的物质的量为22.4×2/22.4mol=2mol，故错误；B、2NO＋O2=2NO2，两者恰好完全反应，但发生2NO2N2O4，气体分子总数小于1mol，故错误；C、过氧化钠的电子式为：，因此7.8g过氧化钠中含有阴离子的物质的量为7.8/78mol=0.1mol，故正确；D、MnO2只跟浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度降低，到达某一浓度反应停止，因此转移电子的物质的量小于0.4mol，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：

    （1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_________________；

    （2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是__________________；

    （3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组探究酸性条件下NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。（忽略氧气对反应的影响）

    实验记录如下：

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    I

    向A装置中通入一段时间的SO2气体。

    A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。

    II

    取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。

    加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。

    III

    打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a

    A中浅绿色溶液最终变为黄色。

    IV

    取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。

    溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。

    请回答下列问题：

    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学方程式和简单文字叙述）： 。

    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe(SO2)63+，反应方程式为： Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因 。

    （3）实验II中发生反应的离子方程式是 。

    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是（用离子方程式表示） 。

    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是 。

    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，NO3－、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    ①该原子的摩尔质量是aNA

    ② Wg该原子的物质的量一定是

    ③Wg该原子中含有 个该原子

    ④由已知信息可得：

    A．①② B．③④ C．②③ D．① ④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. BaSO4 B. C2H5OH C. Cu D. SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

    A. 反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 mol·L－1·s－1

    B. 反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 mol·L－1

    C. 反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

    D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA

    B. 常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA

    C. 常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA

    D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知相关数据如下表：

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量／kJ

    436

    230

    369

    H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是

    A．404 B．72 C．230 D．200

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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