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    20．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
    A．依据能否电离出H+，可将化合物分为酸等
    B．依据反应是否有离子参加或生成，可将化学反应分为离子反应和非离子反应
    C．依据分散质粒子直径的大小，将分散剂为液体的分散系分为溶液、胶体、浊液
    D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

    分析 A．溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；
    B．有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应；
    C．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小；
    D．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物．

    解答 解：A．在水溶液中电离出H+不一定为酸，NaHSO4能完全电离出Na+、H+、SO42-，即：NaHSO4=Na++H++SO42-，但硫酸氢钠属于盐，故A错误；
    B．有离子参加的反应为离子反应，否则为非离子反应，故B正确；
    C．分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为：小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，故C正确；
    D．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查物质和反应的分类和分类依据，考查了酸、离子反应、分散系和单质、化合物质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉．处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黄色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
    （1）写出第①步反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
    （2）关于第①步反应，下列说法正确的是AC．
    A．通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态
    B．该反应为氧化还原反应
    C．强酸性环境，溶液的颜色为橙色
    （3）第②步中，还原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
    （4）第③步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为Fe（OH）3．
    （5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，当c（Cr3+）降至10-5mol/L，认为c（Cr3+）已经完全沉淀，现将第③步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：当pH调至4时，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+没有沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
    B．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH -+H2↑
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）在标准状况下，测得1.32g某气体的体积为0.672L．则此气体的摩尔质量为44g/mol．
    （2）等质量CO、CO2两种气体的摩尔质量之比为7：11；同温同压下的体积比为11：7；其中氧元素的原子个数比为11：14．
    （3）常用食醋除去水壶中的水垢，以氢氧化镁为例，表明反应原理（用离子方程式表示）：Mg（OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈血红 色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．已知实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl2：
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    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将amolPbO2加热分解，则加热过程中放出O2$\frac{112a}{15}$L（标准状况下）；
    （3）现将1mol PbO2加热分解，所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x，则向加热所得固体中再加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2的物质的量为（1-x）mol．

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    12．如图表示水中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是（　　）
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    B．XZ线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内任意点均有c（H+）＜c（OH-）

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    16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
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    D．元素W单质可作为水处理中的消毒剂

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    17．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）
    A．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠B．氯水、盐酸、火碱、硫酸钡
    C．臭氧、硝酸、纯碱、胆矾D．铜、醋酸、石灰石、氯化铜

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