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    11．试回答下列问题（温度均为25℃时）：
    （1）将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=4，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合．若所得混合溶液呈中性，则a：b=1：100；
    （3）常温下，若NaOH溶液中的c（OH-）与NH4Cl 溶液中的c（H+）相同，现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示．则pH1+pH2为＜14（可以用“＞”、“=”或“＜”表示）．

    分析 （1）将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，二者恰好反应，反应后溶液显示酸性，说明生成了强酸弱碱盐，常见了水的电离；而氯化氢溶液抑制了水的电离，据此进行判断；
    （2）pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为1×10-3mol/L，混合液为中性，则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，据此列式计算；
    （3）强碱每稀释10倍，pH下降1个单位，NH4Cl弱酸，稀释后NH4Cl的水解程度增大，每稀释10倍，稀释后的NH4Cl溶液的pH介于原pH和下降1个单位之间．

    解答 解：（1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，氯化氢和MOH恰好反应生成MCl，测得混合溶液的pH=6，溶液显示酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，溶液中水的电离程度增大，水电离的氢离子为溶液中的氢离子浓度，即c（H+）=1×10-6mol/L；而氯化氢为酸溶液，抑制了水的电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）大于盐酸中水电离的氢离子浓度，
    故答案为：＞；
    （2）pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，pH=3的HCl溶液中氢离子浓度为1×10-3mol/L，混合液呈中性，则：0.1mol/L×aL=1×10-3mol/L×bL，整理可得：a：b=1：100，
    故答案为：1：100；
    （3）设稀释前NaOH和NH4Cl溶液的pH分别用pH3和pH4表示，将NaOH溶液稀释10倍，pH1为pH3-1，NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子部分水解溶液呈酸性NH4Cl溶液稀释10倍后铵根离子的水解程度增大，则pH2＜pH4+1，由于pH3+pH4=14，则pH1+pH2＜pH3+1+pH4-1＜14，
    故答案为：＜．

    点评 本题考查了酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：

    已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%．
    （1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC（填序号）．
    A．蒸发皿         B．坩埚        C．泥三角        D．石棉网
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致镁浸出率降低，
    ②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是AC（填序号）
     A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质              
     B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质
     C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质
    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
    温度（℃）40506070
    MgSO430.933.435.636.9
    CaSO40.2100.2070.2010.193
    根据上表数据，简要说明析出CaSO4•2H2O的操作步骤是升温结晶、趁热过滤．
    （4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是硫酸铵．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．回答下列问题：
    （1）标准状况下11.2L NH3中含0.5NA个氨分子，1.5mol氢原子．
    （2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是5：4；所含的氧原子个数之比是5：6．
    （3）4.8gCH4中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
    （4）光导纤维的主要成分是SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质与其用途完全符合的组合是（　　）
    ①Na2CO3-制玻璃；②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高温材料；④Na-制过氧化钠；⑤Al2O3-焊接钢轨．
    A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH3COOH）＞ c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH＜7
    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）．请填空：

    （1）若A可用于自来水消毒，D是一种金属单质，溶液C久置于空气中，则可以证明其是否变质的试剂是KSCN溶液；工业上制取A的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）若D是一种造成酸雨危害的气体，A、B、C的焰色反应都呈黄色，请写出由A、C反应生成B的离子方程式：HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
    （4）若A是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是硝酸（假设稀硝酸的还原产物只有NO，浓硝酸的还原产物只有NO2）．HNO3和H2SO4组成的混合溶液1L，溶液中c（H+）=1mol/L，与过量A反应得到无色气体体积6.72L（标准状况下），原溶液中D的物质的量浓度为0.2mol/L，假设反应后溶液体积不变，最终得到的溶液中溶质的物质的量为0.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）
    A．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
    B．可用蘸浓硫酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需微量元素，所以要适量吃富含碘酸根原子团的食物
    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：
    t/s050010001500
    n（N2O5）/mol5.003.52.502.50
    下列说法不正确的是（　　）
    A．500s内N2O5分解速率为3×10-4mol•L-1•s-1
    B．反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应不变
    C．相同温度下，将体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$，达到新平衡时，N2O5（g）的浓度为0.125mol/L
    D．达到新平衡的压强是初始时的1.75倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（　　）
    ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，②偏铝酸钠溶液中加盐酸，③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，④氯化铝溶液中滴加氨水．
    A．①②B．②③④C．①②④D．③④

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