在溶液中.反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行.它们的起始浓度均为c=0.200mol/L 及 c(C)=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题:(1)与①比较.②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是:②加催化剂加催化剂,达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度未变达到平衡的时间缩短.平衡时A的浓度未变．③温度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2010?湖北）在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L 及 c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：
②

加催化剂

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变

．
③

温度升高

；

达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小

．
（2）实验②平衡时B的转化率为

40%

；实验③平衡时C的浓度为

0.06mol/L

；
（3）该反应的△H

＞

0，其判断理由是

温度升高，平衡向正反应方向移动，

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：
实验②：v_B=

0.014mol（L?min）^-1

实验③：v_c=

0.009mol（L?min）^-1

．

分析：（1）在溶液中，压强对化学平衡无影响，且起始浓度不变，应为催化剂与温度对反应的影响，根据催化剂、温度对化学反应速度率和化学平衡的影响；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算B的浓度变化量，进而计算平衡时B的转化率；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，计算A的浓度变化量，再利用方程式计算C的浓度变化量，进而计算平衡时C的浓度；
（3）温度升高，A的浓度降低，平衡向正反应方向移动，据此判断；
（4）根据v=

△c

△t

计算v_A，利用速率之比等于速率之比实验②中v_B，实验③中v_c．

解答：解：（1）与①比较，②缩短达到平衡的时间，因催化剂能加快化学反应速度率，化学平衡不移动，所以②为使用催化剂；
与①比较，③缩短达到平衡的时间，平衡时A的浓度减小，因升高温度，化学反应速度率加快，化学平衡移动，平衡时A的浓度减小，
故答案为：②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变；③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小；
（2）由图可知，实验②平衡时A的浓度为0.06mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由方程式可知B的浓度变化量为0.04mol/L×2=0.08mol/L，故平衡时B的转化率为

0.08mol/L

0.2mol/L

×100%=40%；
实验③平衡时A的浓度为0.04mol/L，故A的浓度变化量0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，由方程式可知C的浓度变化量为0.06mol/L，故平衡时C的浓度为0.06mol/L，
故答案为：40%；0.06mol/L；
（3）因③温度升高，平衡时A的浓度减小，化学平衡向吸热的方向移动，说明正反应方向吸热，即△H＞0，
故答案为：＞；温度升高，平衡向正反应方向移动；
（4）实验②中，v_A=

0.1mol/L-0.072mol/L

4min

=0.007mol（L?min）^-1，所以v_B=2v_A=0.014mol（L?min）^-1；
实验③中，v_A=

0.1mol/L-0.064mol/L

4min

=0.009mol（L?min）^-1，所以v_C=v_A=0.009mol（L?min）^-1，
故答案为：0.014mol（L?min）^-1；0.009mol（L?min）^-1．

点评：本题考查化学平衡浓度-时间图象、化学反应速率计算、化学平衡影响因素等，注意细心读取图象中物质的浓度，浓度不大．

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