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    pH=1与pH=5的两强酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH是（　　）
    A、4B、1.3C、3D、5
    分析：先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH=-lgc（H+）计算混合溶液的PH．
    解答：解：pH=1的强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，pH=5的强酸溶液中c（H+）=0.00001mol/L，二者等体积混合，
    混合溶液中c（H+）=
    0.1mol/L+0.00001mol/L
    2
    =5×10-2 mol/L，pH=-lgc（H+）=2-lg5=1.3，
    故选B．
    点评：本题考查了混合酸溶液pH的简单计算，根据公式来分析解答即可，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    ．
    （2）由图可知，副反应MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
    150℃
    150℃
    ．
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    ．
    （4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
    防止NH4HCO3受热分解
    防止NH4HCO3受热分解
    ．
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    （写两点）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下，请回答下列问题：
    （1）请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ；操作Ⅰ加入的试剂W是
    铁粉或Fe
    铁粉或Fe
    ．
    （2）操作Ⅱ之前最好加入适量稀盐酸，某同学用10mol?L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol?L-1 的稀盐酸，并进行有关实验．
    ①需要量取浓盐酸
    25mL
    25mL
    mL．
    ②配制该稀盐酸时除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．
    ③用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，滴定过程中眼睛应注视
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ，实验时未用标准液润洗滴定管，测得锥形瓶中待测液的浓度
    大于
    大于
    实际浓度．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）操作Ⅲ前需要通入气体V，请写出实验室制取气体V的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，该反应中
    MnO2
    MnO2
    是氧化剂．
    （4）操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    抑制Fe3+（或FeCI3）的水解
    ．
    （5）若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
    FeCl2或Fe2+
    FeCl2或Fe2+
    ．请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    取少量溶液U，加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，则表明溶液U中有Fe3+（FeCl3）；另取少量溶液U，加入几滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，则表明溶液U中有Fe2+（或FeCl2），说明通入的V的量不足够若KMnO4溶液不退色，则说明通入的V的量充足
    （简要说明实验步骤、现象和结论）．
    供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水．
    （6）若向氯化铁溶液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，可得红褐色沉淀．该过程中调节溶液的pH为5，则金属离子浓度为
    4.0×10-11mol?L-1
    4.0×10-11mol?L-1
    ．（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=
    3.3
    3.3
    ；
    （2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=
    9.7
    9.7
    ；
    （3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH=
    12
    12
    ；
    （4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是
    106：1
    106：1
    ．
    （5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11．将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是
    白色沉淀
    白色沉淀
    ，其主要原因是（用离子方程式表示）
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-
    ．
    （6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）．
    a+b=14
    a+b=14
    、
    a＞b
    a＞b
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省淮南市二中2012届高三第三次月考化学试题 题型：058

    某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下．

    实验Ⅰ：

    (1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，对此原因，你认为合理的猜测是下列的________(填写相应的字母)；

    a．盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度

    b．Cl－能促进此反应的进行

    c．SO42－能抑制此反应的进行

    d．硫酸使铝发生钝化

    (2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分．

    药品：氯化钠固体、硫酸钠固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6 mol/L盐酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

    方案：取两支试管，分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的________(填写相应的试剂，下同)，再向其中的一支试管中加入适量的________固体并振荡使固体溶解，观察实验现象．

    实验探究：略．

    实验Ⅱ：

    取足量的形状、质量均相同的铝丝分别与等体积的6 mol/L的盐酸、6 mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：

    (1)提出猜想

    同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：

    猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为________；

    猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解得到的铝与二氧化硅反应生成的．

    猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；

    猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物．

    (2)设计实验方案并完成相关实验：

    将反应后所得的液体进行过滤、洗涤，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：

    ①向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确．

    ②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解．实验时发现固体完全溶解，证明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正确；

    (3)得出结论

    综合实验①②的现象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________．

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