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    标准状况下，0.5molCl2的体积为
     
    L，其质量为
     
     g，共含有
     
    个Cl原子．
    考点：摩尔质量,物质分子中的原子个数计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：带入n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    结合分子构成计算．
    解答： 解：标准状况下，0.5molCl2的体积V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，质量m=nM=0.5mol×71g/mol=36.5g，N（Cl）=2N（Cl2）=2×0.5mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023．
    故答案为：11.2；36.5；6.02×1023．
    点评：本题考查了以物质的量为中心的有关计算，题目难度不大，根据n=
    V
    Vm
    =
    m
    M
    =
    N
    NA
    即可解答，注意各物理量所代表微粒的一致性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．
    a
    bcdef
    ghijklm
    n
    （1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：A．原子核对核外电子的吸引力  B．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂XY
    失去第一个电子519502580
    失去第二个电子7 2964 5701 820
    失去第三个电子11 7996 9202 750
    失去第四个电子9 55011 600
    ①X为以上14种元素中的一种，X和e按2：1形成的化合物化学式为
     
    ．
    ②Y是周期表中
     
    族元素．
    ③以上14种元素中，
     
     （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
    ④d，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为NOCl，各原子均满足8e-稳定结构，且无配位键，则其结构式为
     
    ．由以上14种元素组成与其互为等电子体的一种常见的单质的化学式为
     
    和一种化合物的化学式为
     

    ⑤c，e，l三种元素组成的一种化合物的化学式为COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；分子中的共价键含有
     
    （填标号）
    a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键
    （2）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．
    试回答下列问题：
    ①Ti元素为以上14种元素中一种，其编号为
     
     （填写字母），其基态原子的价电子层排布图为
     
    ；
    ②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图中A是一种无机盐，根据图中的关系（各反应中生成的水已略去）．

    （1）写出化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）分别写出①对应的离子方程式和②对应的化学方程式①
     
    ②
     

    （3）写出工业合成C对应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求书写热化学方程式：
    ①1molN2（g）与适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量：
     

    ②稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：
     

    ③2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
     

    ④已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8kJ?mol-1和1 411.0kJ?mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Fe　②H2SO4　  ③Na2O　④盐酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl　⑦CO2  ⑧C2H5OH（酒精）　⑨NaCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序号作答）上述十种物质中，其中属于电解质的有
     
    ，属于非电解质的有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5nmol．回答下列问题：
    （1）R的化学式可能为①
     
    （烃）；②
     
    （烃的含氧衍生物） （用含n 的表达式表示）
    （2）若4.4g R与足量Na反应收集到560mLH2（标准状况），则R的分子式是
     
    ，它可能有
     
    种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL．试回答下列问题：
    ①配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶；
    ②经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A．5ml       B．10mL        C．25mL        D．50mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    所谓微型化学实验就是以尽可能少的化学试剂获取所需化学信息的实验方法与技术．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度均为0.1mol/L的KBr溶液、KI溶液（含淀粉）、NaOH溶液（含酚酞）、FeCl2溶液（含KSCN）各一滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．
    请完成下列各问：
    （1）圆心处反应的离子方程式为
     
    ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ；
    （2）b处的实验现象为
     
    ，d处的实验现象为
     
    ；
    （3）c处反应的化学方程式为
     
    ，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的数目为
     
    ；
    （4）由该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？若能，其氧化性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用FeCl3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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