Question

在500毫升1mol/LFeCl₃溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是

1. A.
   0.5mol
2. B.
   1mol
3. C.
   0.75mol
4. D.
   不能确定

Answer 1

C
分析：根据铁和三氯化铁的反应计算生成氯化亚铁的量，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl以及反应4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃来计算最后生成的沉淀的量．
解答：500毫升1mol/LFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量是0.5L×1mol/L=0.5mol，根据反应，设生成的亚铁离子物质的量为n，则
2Fe³⁺+Fe=3Fe^{2+
2 3}
0.5mol n

解得n=0.75mol，根据氯化亚铁和氢氧化钠的反应：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl，所以0.75mol的氯化亚铁和氢氧化钠的反应生成沉淀0.75mol，Fe（OH）₂会迅速被氧化，即4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，所以0.75mol的Fe（OH）₂会生成0.75mol的Fe（OH）₃．
故选C．
点评：本题考查学生金属铁以及化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度较大．