Question

用铜和浓硫酸发生反应，下列说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

1. A.
   若提供0.2mol硫酸，铜不足量，则可制得SO₂气体2.24L
2. B.
   若提供0.2mol硫酸，铜足量，则可制得SO₂气体2.24L
3. C.
   若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO₂气体2.24L
4. D.
   若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO₂气体2.24L

Answer 1

C
分析：浓硫酸具有强强氧化性，与铜反应在加热条件下生成SO₂，浓硫酸反应后会变稀，稀硫酸与铜不反应，从该角度解答该题．
解答：根据化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O可知，
A、若提供0.2mol硫酸，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，尽管铜不足量，制得SO₂气体仍小于2.24L，故A错误；
B、若提供0.2mol硫酸，铜足量，随着反应的进行，浓硫酸会变稀，稀硫酸与铜不反应，则制得SO₂气体小于2.24L，故B错误；
C、若有0.2mol硫酸参与反应，则可制得SO₂气体2.24L，故C正确；
D、若有0.2mol硫酸被还原，则可制得SO₂气体4.48L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氯气的制备，题目难度不大，注意稀盐酸还原性较弱，不能与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气．