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    12．已知A、B、C是三种常见的单质，其中A为金属，B、C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E．它们之间转化关系如图所示．

    （1）写出A的化学式Fe
    （2）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
    D+A：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    E+A：Fe+2H+═Fe2++H2↑．

    分析 A、B、C是三种常见的单质，其中A为金属，B、C为气体，A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则A是Fe，B是Cl2，D是FeCl3，B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是H2，E是HCl，盐酸和铁、氯化铁与Fe反应均生成氯化亚铁，符合转化关系，则F是FeCl2，据此解答．

    解答 解：A、B、C是三种常见的单质，其中A为金属，B、C为气体，A与B反应生成D，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则A是Fe，B是Cl2，D是FeCl3，B和C反应生成E，E极易溶于水得无色溶液E，则C是H2，E是HCl，盐酸和铁、氯化铁与Fe反应均生成氯化亚铁，符合转化关系，则F是FeCl2．
    （1）A的化学式为Fe，故答案为：Fe；
    （2）写出D和E分别与A反应的离子方程式：
    D+A反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    E+A反应离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，
    故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；Fe+2H+═Fe2++H2↑．

    点评 本题考查物质的推断，“D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色”是突破口，明确物质的性质及特殊性是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．不能用来萃取溴水中溴的物质是（　　）
    A．汽油B．苯C．四氯化碳D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同
    B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者
    C．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-5mol•L-1，则此溶液可能是盐酸
    D．常温下，1 mol•L-1的CH3COOH溶液与1 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求填空．
    （1）配平氧化还原反应：
    4Zn+10HNO3═1N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O
    （2）用单线桥在（1）已经配平的化学方程式中，标出电子转移的方向和数目；
    （3）此反应中，氧化剂是HNO3；氧化产物是Zn（NO3）2；（填写化学式）
    （4）若该反应有3mol电子发生了转移，则消耗单质锌的质量为97.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：
    （1）D位于元素周期表中第三周期第VA族．
    （2）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
    （3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为，其中存在的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）B最高价氧化物的化学式为N2O5．
    （5）单质C与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．物质结构揭示物质构成的奥秘，请回答以下问题：
    （1）元素A含有8个质子，10个中子的核素，用核素符号表示为188O．元素B被科学家称“防癌之王”，与元素A同主族位于第四周期，元素B的名称为硒，A和B的氢化物，沸点较高的是H2O（填化学式）．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）如图1是前四周期主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，则b点对应元素的未成对电子数为3，c点对应元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4．

    （4）FeC13晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因是FeCl3为分子晶体，FeF3为离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体．
    （5）水果中含有不同的果酸，其中柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸，柠檬酸的结构如图2．柠檬酸的晶体类型为分子晶体，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3；柠檬酸晶体中含有的作用力有共价键、氢键、范德华力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．核外电子排布相同的一组微粒是（　　）
    A．Mg2+、Al3+、F-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
    C．K+、Ca2+、S2-、NeD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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    1．工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中铬（Cr）的含量已低于排放标准．请回答下列问题：
    （1）电极反应式：阳极Fe-2e-═Fe2+；2H++2e-═H2↑
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O
    （3）工业废水pH升高的原因阴极反应消耗H+，溶液中的氧化还原反应也消耗H+，使溶液pH升高
    （4）不能（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因若用石墨做电极，则无法产生还原剂Fe2+，使Cr2O72-还原为Cr3+，变成沉淀除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2．
    （2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解．则：
    ①X为B（填字母）．
    A．Br-         B．SO42-      C．CH3COO-       D．HCO3-
    ②B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    （3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3-（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O．

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